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Chemistry Archive: Questions from May 05, 2023

• ¿qué es la supresión ionica en MS?
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• ¿cuál es el fundamento de la dinámica molecular?
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• La siguiente pregunta relacionada a resultados de los ajustes para señales a 380 nm y para un ajuste bi-exponencial de la señal de 500 nm al excitar con un haz de 337 nm una solución 1.00x10-4 M de
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• Calcule la temperatura final, el trabajo realizado y el cambio de energía interna cuando se usa amoníaco en una expansión adiabática reversible de 0,5 dm3 a 2,0 dm3, T inicial = 25 C, n = 0,2 mol
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• Dibuje una estructura de Lewis válida para los siguientes compuestos: 1. CH 2 =CHOCH 2 CH(CH 3 ) 2 2. (CH 3 CH 2 ) 2 CHCH 2 OCH 3 3. CH 2 =CHCH 2 OCH 2 CH(CH 3 ​) ​2
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• En el metanol líquido, CH 3 OH, ¿qué fuerzas intermoleculares están presentes? Están presentes fuerzas de dispersión, enlaces de hidrógeno y dipolo-dipolo. Sólo están presente
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• Calcule la fem de la siguiente celda de concentración: Mg(s) | Mg2+(0,24 M) ||Mg2+(0,53 M) | mg
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• Proporcione la configuración electrónica real del estado fundamental para el cobre (Cu) usando la forma completa . Exprese la configuración electrónica usando superíndices cuando corresponda. Por
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• 1. Elija el siguiente compuesto que contiene al menos un enlace covalente polar, pero no es polar. a.) HCN b.) CCl4 c.) SeF4 d.) ICl3 e.) Tanto CCl4 como SeF4 son no polares y contienen un enlace cova
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• Balancee la siguiente reacción redox si ocurre en una solución ácida. ¿Cuáles son los coeficientes frente a H y Fe3+ en la reacción balanceada? Fe2+(ac) + MnO4(ac) Fe3+(ac) + Mn2+(ac) muestra t
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• Una muestra que consta de 1,00 mol de Ar se expande isotérmicamente a 0 °C desde 22,4 hasta 44,8 L (a) de forma reversible, (b) contra una presión externa constante igual a la presión final del ga
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• En general, ¿cuál de los siguientes gases esperaría que se comporte de la manera más ideal? H2, N2, CO
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• Parte 2 Información para la Parte 2 La siguiente tabla muestra la concentración de ATP, ADP y fosfato en dos tejidos diferentes, el músculo esquelético y el hígado. Bajo condiciones estándar def
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• Respuestas anteriores: A) 2CH4( g )→C2H6( g )+H2( g) Δ H ∘rxn 64,6 kJ B) 2NH3( g )→N2H4( g )+H2( g ) ΔH∘rxn 187,2 kJ C) N2( g )+O2( g )→2NO( g ) ΔH∘rxn 182,6 kJ D) 2KClO3( s )→2KCl( s
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• ¿Cuál es la fuerza intermolecular predominante en el estado líquido de cada uno de estos compuestos: agua (H2O), metano (CH4) y cloruro de metilo (CH3Cl)? CH3Cl CH4 H2O Arrastre los elementos aprop
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• 1. HF(ac) + H2O(l) <---> H3O+(ac) + F-(ac) HF es un ácido débil, por lo que este equilibrio se encuentra a la izquierda. [HF] >> [F-], y [H3O+] de HF >> [OH-]; por lo tanto, la sol
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• 1 ATP = 7,3 kcal/mol Calorías totales = 1769 = 1,769 KCal. 7,3 KCal = 1 mol de ATP 1,769 KCal = 1*1,769/7,3 = 0,2423 moles de ATP ¿Cómo convierto ahora esto en número de moléculas de ATP?
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• Calcule el delta S rxn para la siguiente reacción. La S para cada especie se muestra debajo de la reacción. N2H4 (l) + H2 (g) -> 2 NH3 (g) S (J/mol·K) 121,2 130,7 192,8
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• Un vapor saturado de anhídrido maleico y ácido benzoico que contiene 10 mol% de ácido es un subproducto de la fabricación de anhídrido ftálico. Se destila a 13,3 kPa para dar un producto de 99,5
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• A) ¿Cuál es el factor de van't hoff para Mg 3 (PO4) 2 en una solución ideal? B) ¿Cuál es la presión de vapor en atm de una disolución a 25 o C producida al disolver 115,4 g de dextrosa (C 6 H 1
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• Dibuja la estructura de Lewis para CH3CO2CH3
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• Se mezclan dos soluciones acuosas de ácido sulfúrico que contienen 20,0 % en peso de H2SO4 (SG=1,139) y 60,0 % en peso de H2SO4 (SG=1,498) para formar una solución 4,00 molar (SG=1,213). (a) Calcu
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• a. Se te dan los siguientes datos. Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g) ?H° = -23 kJ 3 Fe2O3(s) + CO(g) 2 Fe3O4(s) + CO2(g) ?H° = -39 kJ Fe3O4(s) + CO(g) 3 FeO(s) + CO2(g) ?H° = +18 kJ Calcule ?H�
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• La densidad del vapor de agua a 1,00 bar y 383 K es de 950,99 kg/m3. (a) Determine el volumen molar de agua y el factor de compresión a partir de estos datos. (b) Use la ecuación de van der Waals pa
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• 1. Dibuja una fórmula de ángulo de línea para el siguiente compuesto: CH3COCH2CHCHCOOH 2. Dibuja una fórmula de ángulo de línea para el siguiente compuesto: NCCH2COCH2CHO 3. Dibuja una fórmula
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• Benceno: Reacción de etilbenceno + Br2, FeBr3 Indique el producto orgánico principal de la reacción de etilbenceno con Br2 (1 equivalente) en presencia de FeBr3.
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• El átomo de hidrógeno en realidad no es lo suficientemente electronegativo para formar enlaces con el xenón. Si existiera el enlace xenón-hidrógeno, ¿cuál sería la estructura de XeH4? Haga dob
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• La entalpía de reacción estándar de Zn(s) + H2O(g) ---> ZnO(s) +H2(g) es aproximadamente constante a +244 kJ/mol desde 920 K hasta 1280 K. La energía de Gibbs de reacción estándar es +33 kJ/m
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• Determine el número de electrones de enlace y el número de electrones de no enlace en la estructura de SeCl2. Introduzca el número de electrones enlazantes seguido del número de electrones no enla
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• Ordene los siguientes haluros de alquilo desde el más reactivo hasta el menos reactivo en una reacción SN1: 2-bromo-2-metilpentano, 2-cloro-2-metilpentano, 3-cloropentano y 2-yodo-2-metilpentano.
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• Dibuja una estructura de isómero de cis -dietilciclohexano.
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• Calcule el porcentaje de ionización del ácido fórmico en una solución de HCOOH 0,010 M. (Ka = 1,7 x 10
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• Para la reacción BrO3− + 5Br−+ 6H+ → 3Br2 + 3H2O en un momento particular, −Δ[BrO3−]/Δt = 1,5 × 10−2 M/s. ¿Cuánto vale −Δ[Br−]/Δt en el mismo instante? 13 M/s 7,5 × 10−2 M/s
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• Durante el verano posterior a tu primer año en Carnegie Mellon, tienes la suerte de conseguir un trabajo haciendo café en Starbucks, pero les dices a tus padres y amigos que te has asegurado un pues
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• Utilice la ecuación de van der waals para trazar el factor de compresibilidad, Z, frente a P fo metano para T=180K, 189K, 190K, 200K y 250K. SUGERENCIA: Calcule Z en función de Vbar y P en función
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• Se prepara una solución disolviendo 23,7 g de CaCL2 en 375 g de agua. La densidad de la solución resultante es de 1,05 g/ml. La concentración de CaCl2 es _______ % en masa.
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• Las densidades del aire a -85(grados)C, 0(grados)C y 100(grados)C son 1,877 g dm -3 , 1,294 g dm -3 y 0,946 g dm -3 , respectivamente. A partir de estos datos y suponiendo que el aire obedece la ley d
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• Los fósiles de dinosaurios a menudo se fechan utilizando un elemento distinto del carbono, como el potasio-40, que tiene una vida media más larga (en este caso, aproximadamente 1250 millones de año
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• Considere la reacción exotérmica 2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g) Calcule el calor estándar de reacción, o ΔH∘rxn, para esta reacción utilizando los datos proporcionados. Considere también q
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• El aire está contenido en un recipiente de 30 m3 a 400 K y 1.013 x 105 Pa. Determine las siguientes propiedades de la mezcla de gases: a. fracción molar de O2; b. fracción volumétrica de O2; C. pe
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• Dibujar la mejor estructura de Lewis para CH 3 C(NH)CH 3 , una molécula neutra. SUGERENCIA: los átomos entre paréntesis no son parte de la cadena principal.
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• 1-¿Cuál es la carga formal del átomo de hidrógeno en HF? Usa la tabla periódica según sea necesario. Expresar la carga formal numéricamente (p. ej., +1). 2-¿Cuál es la carga formal del átomo
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• Exprese la constante de equilibrio de la siguiente reacción. 10N2(g) + 30H2(g) ⟺ 20NH3(g) A) K=[NH3]20[N2]10[H2]30 B) K=[N2]2[H2]3[NH3] C) K=[NH3]1/2[N2][H2]1/3 D)K=[NH3][N2]2[H2]3 E)K=[
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• ¿Cómo dibujarías esta estructura de Lewis? ( CH3) 2CHCH2Cl_ __
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• Calcular el numero de gramos de soluto en 500.0 mL de KOH 0.169 M
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• Calcular la cantidad de agua (en gramos) que se debe agregar a (a) 5,00 g de urea [(NH2)2CO] en la preparación de una solución al 16,2 por ciento en masa y (b) 26,2 g de MgCl2 en la preparación de
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• Una solución de 25,00 mL de volumen que contenía Na 2 C 2 O 4 0,0311 M se tituló con La(ClO 4 ) 3 0,0257 M para precipitar oxalato de lantano (Ksp=1X10 -25 ) 2La 3+ +3C 2 O 42- ---> La 2 (C 2 O
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• Naftaleno, C10H8 se funde a 80,2 oC. Si la presión de vapor del líquido es de 10 Torr a 85,8 oC y 40 Torr a 119,3 oC, use la ecuación de Clasius-Clapeyron para calcular (a) la entalpía de vaporiza
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• Calcular la concentración de ácido acético (pka=4,76) y acetato de sodio necesaria para preparar una solución tampón 0,2M a pH 5,0 Fórmula: pH = pka +log [A-]/[HA]
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• ¡Hola! me podrian ayudar con estas preguntas Fosfoenolpiruvato + H 2 O⟷ Piruvato + Fosfato Para esta reacción, K′eq=7.4x10 10 Unidades Seleccione la unidad correcta de K′eq. a. mol.L -1 b. mol
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• El nitrógeno de una fase gaseosa debe difundirse en hierro puro a 700 °C. Si la concentración en la superficie se mantiene al 0,1% en peso de N, ¿cuál será la concentración a 1 mm de la superfi
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• Se estudió la reacción 2clO2(aq) + 2OH-(aq) ---> ClO3-(aq) + ClO2-(aq)H2O(l) con los siguientes resultados: Caducidad [ClO2](M) [OH-](M) Tasa (M/s) 1 0,060 0,030 0,0248 2 0,020 0,030 0,00276 3 0,
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• Una solución es NaHCO3 al 2,25% en peso. ¿Cuántos gramos de NaHCO3 hay en 450,0 g de solución? La respuesta es 3.38g necesito saber paso a paso
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• ¿Cuántos moles de CH3CH2OH hay en 548 mL de solución de CH3CH2OH 0.0788 M? 5) _______ A) 1,44 × 10-2 mol B) 4,32 × 10-2 mol C) 6,95 × 10-2 mol D) 5,26 × 10-2 mol E) 2,32 × 10-2 mol
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• El éter dietílico es un compuesto orgánico volátil. La presión de vapor del éter dietílico es 401 mm Hg a 18 C y el Delta Hvap = 26,0 kJ/mol. Calcule la presión de vapor del éter dietílico a
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• El volumen molar de cierto sólido es de 142,0 cm 3 mol -1 a 1,00 atm y 427,15 K, su punto de fusión. El volumen molar del líquido a esta temperatura y presión es de 152,6 cm 3 mol -1 . A 1,2 Mpa,
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• 1. ¿Cuál es el factor de van't Hoff para metanol, CH 3 OH en soluciones acuosas diluidas? 2. ¿Cuál es el factor de van't Hoff para el sulfato de amonio, (NH 4 ) 2 SO 4 en soluciones acuosas diluid
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• Calcule ΔS∘rxn para esta ecuación química balanceada. 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) Exprese su respuesta a un lugar decimal e incluya las unidades apropiadas.
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• Los volúmenes molares parciales de acetona (propanona) y cloroformo (triclorometano) en una mezcla en la que la fracción molar de CHCL3 es 0,4693 son 74,166 cm3 mol-1 y 80,235 cm3 mol-1, respectivam
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• ¿Cuál es el nombre del ion complejo [Co(H 2 O) 6 ] 2+ ? a. hexaacuacobalto(II) b. diacuacobalto (VI) C. cobalthexahidrato d. Hexahidrato de cobalto II mi. Hidrato de cobalto VI
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• Calcule el cambio de entalpía para la reacción P4O6(s)+2O2(g)→P4O10(s) dadas las siguientes entalpías de reacción: P4(s)+3O2(g)→P4O6(s)ΔH=−1640.1kJ P4(s)+5O2(g)→P4O10(s)ΔH=−2940.1kJ
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• Dibujar la estructura de Lewis para lo siguiente: (CH3)3C+
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• ¿Cuántos gramos de NaCl (masa molar 58.44g/mol) serán necesarios para preparar 100mL de una disolución 0.85 M?
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  Observa la imagen y determina la densidad en \( \mathrm{g} / \mathrm{ml} \) del líquido de acuerdo con los datos experimentales
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  En la celda de hidrógeno o comustible, se introduce oxígeno e hidrógeno y al reaccionar se obtiene agua y energía eléctrica. ¿Cual es el voltaje esperado de la celda? Entrega los cálulos en una
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  Asignación \# 5. (24 ptos.) Para las reacciones que aparece a continuación, dibuje la(s) estructura(s) del(los) producto(s) principal(es). Muestre la estereoquimica de ser necesario. \( \longrightar
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• QUESTION 32 A. 133 million B. 1197 million C. 3.99 million D. 14.78 million
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• For the reactions that appear below, draw the structure(s) of the Main product(s). Show the stereochemistry if necessary.
  Asignación \# 5. (24 ptos.) Para las reacciones que aparece a continuación, dibuje la(s) estructura(s) del(los) producto(s) principal(es). Muestre la estereoquimica de ser necesario.
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  I. Escriba el nombre IUPAC o dibuje la estructura de los siguientes compuestos. (20 pts.) (2S,4S)-2-etil-4-hidroxiciclopentan-1-ona
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  IV. Determine la estructura del compuesto \( \mathrm{C}_{9} \mathrm{H}_{10} \mathrm{O}_{2} \) a base de los siguientes datos espectrales. (15pts.) MS: \( m / z=43 \) IR: señal intensa en \( \mathrm{v
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  V. Explique la siguiente observación. (10pts.) El siguiente compuesto no se espera que tenga un momento dipolar significativo.
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  VI Dibuje la estructura del siguiente péptido (10pts.) Ser - Ala - Cys - Met - Lys - Gly
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  VII. Dibuje la estructura de \( \beta-\mathrm{D}-(+) \)-alopiranosa. (10 pts)
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  VIII. La siguiente estructura representa a RU 486 , un esteroide sintético que se emplea para terminar el embarazo dentro de las primeras nueve semanas de gestación. Indique en la estructura el grup
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• the spaces are alcohol 1°, alcohol 2°, alcohol 3°, cetona and aldehide.
  Reducción de Aldehidos y Cetonas \( \mathrm{NaBH}_{4} \) y \( \mathrm{LiAlH}_{4} \) son agentes reductores que convierten los aldehidos en y a las cetonas en
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• choose the correct partial mechanism ( the dirst two steps) af aldoholic reaction.
  Escoja el mecanismo parcial (primeros dos pasos) correcto de la reacción Aldólica: Seleccione una: a. b. c. d.
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• Choose the incorrect statement about aldol addition
  Escoja la aseveración incorrecta sobre la adición aldólica Se forma un compuesto \( \beta \)-Hidroxi aldehído Se lleva a cabo a bajas temperaturas Para la mayoría de los aldehídos simples, el eq
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• Select the strongest oxidizing agent:
  Seleccione el agente oxidante más fuerte: Tal
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• Classify the following assertions regarding electrolytic cells as true or false: a. They carry out spontaneous oxyreduction reactions through the use of electrical energy. b. The electrons flow
  Clasifique las siguientes aseveraciones referentes a las celdas electroliticas como ciertas o falsas: 1. Llevan a cabo reacciones de oxireducción espontáneas mediante el uso de energia electrici 2.
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• consider the transformation of Cl
  Considere la siguiente transformación de Cloro \[ \mathrm{ClO}_{3}^{*}(\mathrm{ac}) \rightarrow \mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{ac}) \] El número de oxidación de Cromio en la especie l es El número de oxi
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• Calculate the standard potential or emf for the reaction
  Teniendo en cuenta los potenciales de reducción a continuación: \[ \begin{array}{ll} \mathrm{I}_{2}(\mathrm{~s})+2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow 2 \mathrm{I}^{-}(\mathrm{ac}) & E^{\circ}=+0.53 \mathrm{
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• balance the equation
  Balancee la siguiente reacción de oxireducción en medio ácido utilizando los coeficientes mis pevueliar posibis y carsue la aseveración de manera que sea cierta. \[ \mathrm{Cu}(\mathrm{s})+\mathrm
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• The reaction that will be occurring on the cathode is: II) The reaction that will be occurring in the anode is
  Considere construir una celda voltaica utilizando los siguientes sistemas y complete las aseveracion sean correctas: \[ \mathrm{I}_{2}(\mathrm{~s}) / \mathrm{N}^{-}(\mathrm{ac}) \quad \text { y } \qua
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  Parte II Ejercicios 1. Dibuja las estructuras esqueléticas de estas dos moléculas:
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• In an electrolytic cell, the electrons flow from the... 1. anode, where oxidation occurs, to the cathode, where reduction occurs 2. anode, where reduction occurs, to the cathode, where oxidation occu
  En una celda electrolitica los electrones fluyen desde el.... ánodo, donde ocurre la oxidación, hasta el cátodo, donde ocurre la reducción. ánodo, donde ocurre la reducción, hasta el cátodo, do
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• 7. Clasifique los siguientes radicales en orden creciente de estabilidad, de menor a mayor estabilidad. A) III< I< II B) I< II < III C) III < II
  7. Clasifique los siguientes radicales en orden creciente de estabilidad, de menor a mayor estabilidad. III A) III \( < \) I \( < \) II B) I \( < \) II \( < \) III C) III \( < \) II \( < \) I D) I \(
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• 8. Determine el o los productos de monocloracion. CI A) Only I B) Only II C) Only III D) Only I and II Cl₂ hu to and II III
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• 9. ¿Cuál de los hidrógenos marcados se extrae más fácilmente en una reacción de bromación por radicales libres? H3C. Ha A) На B) НЫ C) He D) Hd Н H3C CH₂H₂ CH3 He НЬ CH3
  9. ¿Cuál de los hidrógenos marcados se extrae más fácilmente en una reacción de bromación por radicales libres? A) \( \mathrm{H}_{\mathrm{a}} \) B) \( \mathrm{H}_{\mathrm{b}} \) C) \( \mathrm{H
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• 10. A continuación se muestra una posible reacción del etano con el cloro. Esta reacción posiblemente podría ocurrir por los siguientes mecanismos en cadena [1], [2] y [3]. El (los) paso(s) de ini
  10. A continuación se muestra una posible reacción del etano con el cloro. Esta reacción posiblemente podria ocurrir por los siguientes mecanismos en cadena [1], [2] y [3]. El (los) paso(s) de inic
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• 11. Cual es el producto principal del siguiente reacción?. CH(CH3)2 Br Mg diethyl ether
  11. Cual es el producto principal del siguiente reacción?. \( \underset{\text { diethyl ether }}{\stackrel{\mathrm{Mg}}{\longrightarrow}} \)
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• 2. Cuál de los siguientes compuestos contiene carbonos radicales secundarios (2º)? a) solo I B) Sólo II C) Sólo III D) Solo II y IV 11 IV
  2. Cuál de los siguientes compuestos contiene carbonos radicales secundarios \( \left(2^{\circ}\right) \) ? III a) solo 1 B) Solo II C) Solo III D) Solo II y IV
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  2. A continuación, aparecen los espectros de \( \mathrm{RMN}^{1} \mathrm{H} \) de varios compuestos. Paree correctamente los espectros con los compuestos mostrados a continuación. Asigne todas las s
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• Para identificar una sustancia orgánica desconocida se llevó a cabo su análisis elemental y se determinó de la Tb de diferentes soluciones de este compuesto en CCl4. Los resultados obtenidos se mu
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