Naftaleno, C10H8 se funde a 80,2 oC. Si la presión de vapor del líquido es de 10 Torr a 85,8 oC y 40 Torr a 119,3 oC, use la ecuación de Clasius-Clapeyron para calcular (a) la entalpía de vaporización (b) el punto de ebullición normal y (c) la entalpía de vaporización en el punto de ebullición punto.

Inicialmente recordemos que la ecuación de Clasius-Clapeyron esta dada por: ln(P_1/P_2)=(DeltaH_(vap))/R(1/T_2-1/T_1) Donde R=8.314J/(molK)

Resuelto Naftaleno, C10H8 se funde a 80,2 oC. Si la presión de

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Pregunta: Naftaleno, C10H8 se funde a 80,2 oC. Si la presión de vapor del líquido es de 10 Torr a 85,8 oC y 40 Torr a 119,3 oC, use la ecuación de Clasius-Clapeyron para calcular (a) la entalpía de vaporización (b) el punto de ebullición normal y (c) la entalpía de vaporización en el punto de ebullición punto.
Naftaleno, C10H8 se funde a 80,2 oC. Si la presión de vapor del líquido es de 10 Torr a 85,8
oC y 40 Torr a 119,3 oC, use la ecuación de Clasius-Clapeyron para calcular (a) la entalpía
de vaporización (b) el punto de ebullición normal y (c) la entalpía de vaporización en el punto de ebullición
punto.
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Solución
Paso 1
Inicialmente recordemos que la ecuación de Clasius-Clapeyron esta dada por:
$\ln (\frac{P_{1}}{P_{2}}) = \frac{Δ H_{v a p}}{R} (\frac{1}{T_{2}} - \frac{1}{T_{1}})$

Donde $R = 8.314 \frac{J}{m o l K}$
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