Pregunta: The reaction that will be occurring on the cathode is:II) The reaction that will be occurring in the anode is

Considere construir una celda voltaica utilizando los siguientes sistemas y complete las aseveracion sean correctas: ${\mathrm{I}}_2(\mathrm{s})/{\mathrm{N}}^{-}(\mathrm{ac})\text{ y }{\mathrm{Ni}}^{2+}(\mathrm{ac})/\mathrm{Ni}(\mathrm{s})$ I) La reacción que estará ocurriendo en el cátodo es: II) La reacción que estará ocurriendo en el ảnodo es: T. Table 20.1 Half Reaction $E^{\circ }(\mathrm{V})$ $\begin{array}{lr}{\mathrm{F}}_2(\mathrm{g})+2e^{-}\to 2{\mathrm{F}}^{\prime }(\mathrm{aq})& +2.87\\ {\mathrm{Cl}}_2(\mathrm{g})+2{\mathrm{e}}^{-}\to 2{\mathrm{Cl}}^{-}(\mathrm{aq})& +1.359\\ {\mathrm{Br}}_2(\mathrm{l})+2{\mathrm{e}}^{-}\to 2{\mathrm{Br}}^{-}(\mathrm{aq})& +1.065\\ {\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})+4{\mathrm{H}}^{+}(\mathrm{aq})+4e^{-}\to 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}({\mathrm{l}}^{-}++1.23& \\ {\mathrm{Ag}}^{+}+{\mathrm{e}}^{-}\to \mathrm{Ag}(\mathrm{s})& +0.799\\ {\mathrm{Fe}}^{3+}(\mathrm{aq})+{\mathrm{e}}^{-}\to {\mathrm{Fe}}^{2+}(\mathrm{aq})& +0.771\\ {\mathrm{I}}_2(\mathrm{s})+2{\mathrm{e}}^{-}\to 2{\mathrm{I}}^{\prime }(\mathrm{aq})& +0.536\\ {\mathrm{Cu}}^{2+}+2{\mathrm{e}}^{-}\to \mathrm{Cu}(\mathrm{s})& +0.34\\ 2{\mathrm{H}}^{+}+2{\mathrm{e}}^{-}\to {\mathrm{H}}_2(g)& 0\\ {\mathrm{Pb}}^{2+}+2{\mathrm{e}}^{-}\to \mathrm{Pb}(\mathrm{s})& -0.126\\ {\mathrm{Ni}}^{2+}+2e^{-}\to {\mathrm{Ni}}^{(s)}& -0.28\\ {\mathrm{L}}^{+}+{\mathrm{e}}^{-}\to {\mathrm{Li}}^{(s)}& -3.05\end{array}$ f) $h_2(s)+2e^{-}\to 2r^{\prime }(aq)$ iI) ${\mathrm{Ni}}^{2+}+2\mathrm{e}-\to \mathrm{Ni}(s)$ 11) $\mathrm{Ni}(\mathrm{s})\to {\mathrm{Ni}}^{2+}+2e^{-}$ II) $2\mathrm{I}(a\mathrm{aq})\to b(s)+2e-$