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Chemistry Archive: Questions from June 21, 2023

• Calculate the volume of the cylinder. (A) 1608cm^(3) (B) 500cm^(3) (C) 502.4cm^(3) (D) 450.4cm^(3)
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  1- Da el producto principal de las siguientes reacciones: (a) 1. \( \mathrm{CrO}_{3}, \mathrm{H}^{+} \) 2. Hydrazine,
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• 2- Indica los reactivos que usarías para realizar las siguientes conversiones y dibuja los productos de cada paso de las reacciones hasta llegar al producto final.
  Indica los reactivos que usarías para realizar las siguientes conversiones y dibuja los productos de cada paso de las reacciones hasta llegar al producto final. (i) (1)
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• producto principal de esta reaccion
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  9 Relaciona correctamente los conceptos de ambas columnas: a) Elemento de transición con mayor densidad. () Platino b) Compuesto utilizado para la obtención de acetileno. () Plata c) Blenda y pirita
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• Parte II. Dibujar la estructura. (18 ptos) Compuesto Estructura acetona agua etanol metanol diclorometano hexano
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  A.SIG 25 En la siguiente estructura diga cuántos y cuáles son los carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios (10 minutos) - Prueba corta
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• Jason Biehl crió 40 cabras y luego inició una serie de transacciones comerciales. Cambió todas las cabras por ovejas a una tasa de cambio de 5 cabras por 7 ovejas. Luego, cambió todas las ovejas p
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• En una reacción de combinación, se calientan 2,22 g de magnesio con 3,75 g de nitrógeno. (a) ¿Qué reactivo está presente en exceso? (b) ¿Cuántos moles de producto se forman? (c) Después de la
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• Dados los siguientes valores medidos para masas: Protón: 1,67262 × 10−27 kg Neutrón: 1,674927 × 10−27 kg Electrón: 9,109 × 10−31 kg Determine la masa esperada de un átomo de 40Ar
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• Los datos de la siguiente tabla se obtuvieron para la reacción: A + B → C La ley de velocidad para esta reacción es velocidad = ________. Seleccione uno: A.k[A] 2 [B] B. k[P] C.k[A][B] D.k[A]
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• Estime el pH de la solución resultante preparada mezclando 1,0 mol de fosfato disódico sólido y 1,25 mol de ácido clorhídrico. Los pKas del ácido fosfórico son 2,1,7,2,12,4. La respuesta es 2,1
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• Una muestra de 1.50 L de un gas en STP tiene una masa de 4.75 g. ¿Cuál es una posible fórmula del gas? NF3 CO2 C2F4 NCl3 NO2
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• La concentración de Br - en una muestra de agua de mar es 9,3 x 10 -4 M. Si un litro de agua de mar tiene una masa de 1,0 kg, la concentración de Br - - es __________ ppm. A.) 0.074 B) 74 c.) 0.93 D
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• ¿Cuál de las siguientes no es la fórmula química correcta para el compuesto mencionado? Opción multiple A. ácido cianhídrico, HCN B. óxido de berilio, BeO C. sulfato de calcio, CaSO4 D. óxido
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• enumere en forma puntual al menos tres fuentes de error en la preparación de propanoato de n-propilo?
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• Complete y balancee la siguiente ecuación redox. Muestre todo el trabajo y ambas medias reacciones. H2S + MnO4- ------> Mn2+ + (SO4)2- (solución ácida)
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• ¿Qué masa de Zn(NO 3) 2se debe diluir a una masa de 1,00 kg con H 2O para preparar 97 ppm de Zn 2+(aq)? la respuesta es 2.8
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• Un globo de 11.0 L contiene gas helio a una presión de 625 mmHg. ¿Cuál es la presión final, en milímetros de mercurio, del gas helio en cada uno de los siguientes volúmenes, si no hay cambio en
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• Un tampón consta de NaH2PO4 0,44 M y Na2HPO4 0,42 M. Dado que los valores de K para H3PO4 son Ka1 = 7,2 x 10-3, Ka2 = 6,3 x 10-8 y Ka3 = 4,2 x 10-13, calcule el pH de este tampón.
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• El Al 2 O 3 fundido se electroliza produciendo aluminio líquido y gas oxígeno. Si se aplica una corriente de 20,0 A, ¿cuánto tiempo llevará (en horas) producir suficiente aluminio para hacer 12 l
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• Ejercicio 1: Determinación de las Leyes de Velocidad de la Reacción entre HCl y Na 2 S 2 O 3 Tabla de datos 1. Concentraciones variables de HCl 1,0 M. Concentraciones # de gotas # de go
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• ¿Cuál de las siguientes es la función principal de la cadena de transporte de electrones y la fosforilación oxidativa? A. para proporcionar electrones y energía para la fosforilación de ATP B.pa
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• El nitrometano, CH3NO2, se quema como combustible; la ecuación (desequilibrada) para la reacción es CH3NO2 (l) + O2 (g) ? CO2 (g) + N2 (g) + H2O (g) El cambio de entalpía estándar de la reacció
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• La hidracina, N2H4, una vez utilizada como propulsor de cohetes, reacciona con el oxígeno en la siguiente ecuación. N2H4(g) +O 2(g) →N2(g) + 2 H2O(g) La reacción, con un rendimiento del 50 %, pro
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• El transbordador espacial utiliza metal de aluminio y perclorato de amonio (NH4ClO4) en su reutilizable cohetes impulsores. Los productos de esta reacción son óxido de aluminio, cloruro de aluminio,
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• Siglos antes de que se llevaran a cabo experimentos, los filósofos habían propuesto la existencia del átomo. ¿Por qué las propuestas de estos filósofos no se consideran teorías?
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• ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera? A. La presión total en una mezcla de gases ideales es igual a la suma de las presiones parciales. B. La presión total en una mezcla de gases real
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• De las siguientes, ¿cuál es una reacción de ionización ácida? Seleccione la respuesta correcta a continuación: CN−+H2O↽−−⇀OH−+HCN H2O+H2PO−4↽−−⇀H3PO4+OH− H2O+HSO−4↽�
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• Una muestra de 5.29 -3 -mol de HY se disuelve en suficiente H 2 O para formar 0.082 L de solución. Si el pH de la solución es 2,27, ¿cuál es el Ka de HY?
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• ¿Qué molécula o ion tiene una geometría molecular piramidal trigonal? A)CO32
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• (a) En el oro a temperatura ambiente, la movilidad de los electrones móviles es de aproximadamente 4,3 X 10 -3 (m/s)/(V/m), y hay aproximadamente 5,9 X 10 28 electrones móviles por m 3 . Calcule la
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• A una temperatura determinada, Kc = 0,0160 para la reacción de descomposición 2 BrCl -> Br2 + Cl2 (la reacción se realiza en disolvente CCl4). ¿Cuál es Kc para la reacción Br2 + Cl2 -> 2 B
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• La absortividad molar de NO 2 a 450 nm es igual a 2,95 x 102 L/mol x cm. Nuestras cubetas tienen un paso óptico de 1,00 cm. La concentración molar de dióxido de nitrógeno en su tubo si mide la abs
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• Una caja de sujetapapeles contiene 1375 sujetapapeles. ¿Cuántas resmas de sujetapapeles contiene la caja? 1 resma = 500 objetos
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• Análisis de lípidos en yema de huevo 1. Diferenciar la cromatografía en capa fina de la cromatografía en columna con base en (1) la separación de sus componentes en las fases estacionaria y móvi
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• 1. ¿De qué otra forma podría determinar los puntos finales en las valoraciones de dicromato y permanganato? 2. Se sabe que un sólido contiene hierro (III). Resuma cómo podría determinar el conte
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• Parte A. Un ejemplo de fórmula química para un carbohidrato es _____. C3 ( 6H2O ) 12 C 4 (H 3 O) 12 C2 ( H2O2) C 6 (H 2 O) 5 Un método para medir el contenido de carbohidratos de los alim
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• La disolución de CaCl 2 (s) en agua es exotérmica, con ΔH soln = -81,3 kj/mol. Si tuviera que preparar una solución de 1,00 m de CaCl 2 comenzando con agua a 25,0 o C, ¿cuál sería la temperatur
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• por favor resuelva usando análisis dimensional Un hombre promedio requiere alrededor de 2,00 mg de fiboflavina (vitamina B2) por día. El queso contiene 5,5 μg de riboflavina por gramo de queso. ¿
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• 23. Para la siguiente reacción química, responde las preguntas relacionadas con el Principio de Le Chatelier: _______ + [Cu(H2O)6]2+ + 4 Br- ↔ 6 H2O + [CuBr4]- + ______ (azul) (verde) ¿De qué co
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• ¿Cuáles de las siguientes especies, N3(-), O3 y CO2, tienen la misma geometría molecular?
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• El aluminio tiene una densidad de 2,70 g/cm3. ¿Cuál es la masa, en kg, de un cubo de aluminio mide 5.0 pulgadas de cada lado? Pista: primero encuentra el volumen del cubo, en pulgadas cúbicas
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• Considere las siguientes reacciones a 25 grados C: reacción K c 2 NO(g) <---> N 2 (g) + O 2 (g) 1 x 10 30 2 H 2 0 (g) <---> 2 H 2 (g) + O 2 (g) 5 x 10 -82 2 CO 2 (g) + O 2 (g) <--->
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• Si tiene una solución con una salinidad de 36 ppt y se evapora el 10% de la solución, ¿cuál es la nueva salinidad de la solución restante?
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• Seleccione si la afirmación es verdadera o falsa Selecciona todas las que sean Verdaderas . a) El primer grupo de elementos, en el extremo izquierdo de la tabla periódica, se compone enteramente de
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• delta G = -nFE y delta G = delta H - TdeltaS Combine las ecuaciones para derivar una expresión para E en función de la temperatura. Describa cómo se puede determinar gráficamente delta H y delta S
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• ¿Cómo clasificarías correctamente el flúor? A. compuesto atómico B. molécula diatómica C. elemento atómico D. compuesto molecular E. compuesto iónico
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• Cada tableta de Excedrin contiene 250 mg de aspirina, 250 mg de paracetamol y 65 mg de cafeína. Calcule el % teórico de recuperación de cada componente usando la masa de una tableta completa. jue.
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• Cuando el estroncio reacciona con el telurio para formar un compuesto iónico, cada átomo metálico pierde ___electrón(es) y cada átomo no metálico gana ___electrón(es). Debe haber ___ átomo(
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• ¿sería una buena solución para la próxima escasez de Molibdeno-99 que los hospitales almacenen grandes cantidades de Molibdeno-99? ¿por qué? o porque no? si hubiera escasez de Molibdeno-99 serí
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• Un tampón contiene cantidades significativas de un ácido débil y una sal que contiene su base conjugada. El ácido consume cualquier base añadida y la base consume cualquier ácido añadido. De es
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• ¿Cuántos átomos hay en 141 g de calcio?
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• Un científico mide el cambio de entalpía estándar para la siguiente reacción en 78.1 kJ: 2CO2(g) + 5 H2(g) C2H2(g) + 4 H2O(g) Con base en este valor y las entalpías estándar de formación de las
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• ¿Qué haluro (Br o Cl) es un mejor grupo saliente en la reacción SN2? Según tus datos, ¿qué tipo de sustrato (1o, 2o o 3o) es mejor para las reacciones SN2? ¿Qué haluro (Br, Cl o I) es un mejor
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• la densidad del heptano es 0,68 g/ml. calcular la masa de 15.00ml de heptano
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• Se sabe que una mezcla desconocida de dos azúcares contiene xilosa. La mezcla da resultados positivos en las cinco pruebas. ¿Qué otro azúcar podría estar presente? A) Glucosa B) Fructosa C) Lacos
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• Recuerde que la frecuencia umbral ( umbral ν) para un metal está relacionada con la función de trabajo del metal (Φ) por E mínimo = Φ = hν umbral . Para un metal en particular, Φ es 5,00 × 10
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• 4L de solución es 4% HCL. 1L de esta solución son: a.1%HCL b.4%HCL c.16%HCL
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• Cuando se disuelven 92,0 g de un compuesto en 1000, g de agua, el punto de congelación de la solución desciende a -3,72 °C. Determine la masa molar del compuesto. (mostrar pasos)
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• ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto de fórmula molecular C10H8?
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• ¿Cuál de los siguientes compuestos espera que se vuelva más soluble en agua a medida que el pH cambia de neutro a ácido? ácido esteárico trietilamina nitrobenceno octano
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• La combustión de un hidrocarburo en un suministro limitado de aire produce COCO además de CO2CO2 y H2O.H2O. Cuando se quemaron en el aire 0,593 g0,593 g de un hidrocarburo particular, se produjeron
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• Si mido una absorbancia a 550 nm de 0,80 unidades de absorbancia para una solución de la forma básica de fenolftaleína, ¿cuál es la concentración de fenolftaleína? El valor de la absortividad m
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• El punto de ebullición de una disolución acuosa es de 101,69 °C. ¿Qué es el punto de congelación? Consulta la tabla de constantes coligativas.
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• ¿Por qué es necesario utilizar una solución tampón para calibrar un electrodo o medidor de pH? ¿Por qué no se utiliza H2O desionizada? Sea específico con sus razones.
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• Calcule la molalidad de una solución preparada disolviendo 10,0 g de NaCl en 600 g de agua.
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• ¿Cuál de las siguientes propiedades está asociada con el valor del número cuántico l ? a. El tamaño de un orbital b. La forma de un orbital C. La orientación en el espacio de
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• El aluminio tiene una densidad de 2,70 g/cm 3 . Si un trozo de papel de aluminio pesa 8,53 x 10 -4 kg, ¿cuál es el volumen (en cm 3 ) del trozo de papel de aluminio ? Exprese su respuesta a continua
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• Se añade un volumen de 500,0 mL de NaOH 0,120 M a 605 mL de ácido débil 0,250 M (𝐾a=6,43×10−5). ¿Cuál es el pH del tampón resultante? HA(ac)+OH−(ac)⟶H2O(l)+A−(ac)
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• Si la reacción de Mo(CO)6 con mesitileno se realizara en presencia de aire, ¿cuáles serían probablemente los productos de descomposición? Este es un laboratorio de síntesis organometálica: se a
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• Calcular la solubilidad de BaCrO4 en agua a 25°C. Encontrará datos de Ksp en la pestaña Datos de ALEKS. Redondea tu respuesta a 2 dígitos significativos.
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• ¿Cuál es el pH de una solución que es 0.600 M en dimetilamina ((CH 3 ) 2 NH) y 0,400 M en clorhidrato de dimetilamina ( (CH 3 ) 2 NH 2+ Cl - )? K b para dimetilamina = 7,4 × 10 −4 .
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• ¿Por qué el CH4 tiene una presión de vapor más alta a una temperatura dada que el CH3Cl? ¿Por qué el CH3OH tiene una presión de vapor más alta a una temperatura dada que el CH3CH2CH2OH? ¿Por
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• La vitamina B12 es una proteína con un ion cobalto coordinado en su centro. Utiliza un ensayo de proteína estándar para cuantificar la concentración de la proteína en una muestra desconocida que
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• Se pulverizaron veinte tabletas de vitamina C (masa total = 6,3646 g) y se disolvieron 0,3197 g en ácido sulfúrico diluido. A continuación, esta solución se tituló con sulfato de amonio y cerio (
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• Sin hacer un cálculo, prediga si el cambio de entropía será positivo o negativo cuando cada reacción ocurra en la dirección escrita. a.) C3H6 (g) + H2 (g)--> C3H8 b) N2(g) +3H2(g)--> 2NH3(g
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• nombre del compuesto de coordinación? [cr(nh3)5br](c2h3o2)2 k[co(c2o4)2(h202] ¡gracias!
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• Relaciona cada uno de los siguientes grupos de tipos de enlaces con la región del espectro infrarrojo en la que se producen sus absorciones. Coloque la letra de la región en el espacio en blanco a l
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• ¿Por qué una separación por cromatografía de gases es más eficiente que una destilación fraccionada?
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• Escribe una ecuación química balanceada basada en la siguiente descripción: el gas etano y el oxígeno reaccionan para producir dióxido de carbono y vapor de agua.
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• Ordene los complejos en orden de estabilidad decreciente. Clasifique de más estable a menos estable. Para evaluar artículos como equivalentes, superponlos. [FeF 6 ] 2+ , [Co(en) 3 ] 2+ , [Ni(en)(H 2
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• SÓLO PARA UTILIZARSE COMO GUÍA DE ENSEÑANZA SUPLEMENTARIA DURANTE EL EXPERIMENTO DE LABORATORIO. DEBE CONSULTAR EL MANUAL DE LABORATORIO DEL DEPARTAMENTO CHM EMITIDO PARA OBTENER INSTRUCCIONES DETA
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• Calcule la molaridad de HCL en una solución si 25,00 ml de esa solución requirieron 35,74 ml de NaOH 0,1522 M para la neutralización completa en una titulación.
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• Los compuestos iónicos consisten en una sola red tridimensional de iones que se atraen entre sí por _________ fuertes y generalmente existen en estado sólido a temperatura ambiente, mientras que lo
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• Los fermiones son partículas subatómicas estudiadas por físicos y químicos. Debido a que son más pequeños que un átomo, se consideran parte del dominio macroscópico. V/F
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• 1. Explique por qué ciertas combinaciones de productos químicos domésticos reaccionan mientras que otras no. En sus explicaciones, incluya información sobre las reglas de solubilidad y los tipos d
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• ¿Qué reactivo podría usarse para separar una mezcla de anilina y tolueno? A) KMnO4 en H2O B) NaOH diluido C) NaHCO3 diluido D) Ag(NH3)2OH E) HCl diluido
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• El dióxido de nitrógeno se usa industrialmente para producir ácido nítrico, pero contribuye a la lluvia ácida y al smog fotoquímico. ¿Qué volumen (en L) de dióxido de nitrógeno se forma a 71
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• ¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor el propósito de realizar experimentos? A. Los experimentos pueden ser reemplazados por razonamientos lógicos basados en hechos conocidos.
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• En una expedición a la naturaleza de 14 días, deberá calentar 4,0 kg de agua hasta el punto de ebullición cada día. La temperatura del aire promediará los 25°C. Tienes a tu disposición bidones
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• ¿Cuál es un inconveniente potencial de los diagramas de puntos de fusión? Grupo de opciones de respuesta Deben derivarse experimentalmente. todas las respuestas Más de una respuesta No siempre exi
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• 1. A) Escribe la ecuación iónica neta balanceada para la reacción que ocurre en el siguiente caso. Fe ( NO3)2( aq )+KOH( aq ) → B) Identifique el(los) ion(es) Espectador(es) en esta reacción 2.
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• Calcule el pH en el punto de equivalencia para la titulación de HCN 0,22 M con NaOH 0,22 M. ( Ka = 4,9 x10 -10 para HCN.)
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• Explicar las fuerzas intermoleculares que compiten para determinar si una sustancia iónica se disolverá o no en agua. ¿Qué fuerza debe ser mayor para que una sustancia iónica se disuelva?
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• Página 1 de 4 HOJAS DE INFORME PARA EL EXPERIMENTO 2: ILUSTRACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS OBSERVACIONES: Asegúrate de incluir tus observaciones. Una gran parte de las marcas de este informe de
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• Organice el siguiente conjunto de elementos en orden creciente de energías de primera ionización. F Georgia cs H hermano B
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• La densidad del oro disminuye a medida que aumenta la temperatura (como ocurre con la mayoría de los materiales sólidos). ¿Qué afirmación describe con precisión los cambios en una muestra de oro
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• ¿Cuál de las siguientes transiciones de electrones corresponde a la radiación electromagnética con la mayor frecuencia? ¿Cuál de las siguientes transiciones de electrones corresponde a la radiac
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• Se recoge una muestra de dióxido de carbono sobre agua a 25°C (presión de vapor H2O(l) = 23,8 mm Hg). El CO2 y el vapor de agua ocupan un volumen de 1,80 L a una presión de 783,0 mm Hg. ¿Qué mas
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