Pregunta: En una reacción de combinación, se calientan 2,22 g de magnesio con 3,75 g de nitrógeno. (a) ¿Qué reactivo está presente en exceso? (b) ¿Cuántos moles de producto se forman? (c) Después de la reacción, ¿cuántos gramos de cada reactivo y producto están presentes? Ya descubrí que el nitrógeno está en exceso y calculé que estaban presentes 0,0304 moles de Mg3N2

En una reacción de combinación, se calientan 2,22 g de magnesio con 3,75 g de nitrógeno. (a) ¿Qué reactivo está presente en exceso? (b) ¿Cuántos moles de producto se forman? (c) Después de la reacción, ¿cuántos gramos de cada reactivo y producto están presentes?

Ya descubrí que el nitrógeno está en exceso y calculé que estaban presentes 0,0304 moles de Mg3N2 (no estoy seguro de si eso es correcto), pero no estoy seguro de cómo encontrar cuántos gramos de cada reactivo y producto están presentes.