¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: El dióxido de nitrógeno se usa industrialmente para producir ácido nítrico, pero contribuye a la lluvia ácida y al smog fotoquímico. ¿Qué volumen (en L) de dióxido de nitrógeno se forma a 718 torr y 28,2°C por la reacción de 4,53 cm3 de cobre ( d = 8,95 g/ cm3 ) con 230,0 mL de ácido nítrico ( d = 1,42 g/cm3 ) , 68,0% HNO 3 en masa)? Cu(s) + 4 HNO 3 (aq)
El dióxido de nitrógeno se usa industrialmente para producir ácido nítrico, pero contribuye a la lluvia ácida y al smog fotoquímico. ¿Qué volumen (en L) de dióxido de nitrógeno se forma a 718 torr y 28,2°C por la reacción de 4,53 cm3 de cobre ( d = 8,95 g/ cm3 ) con 230,0 mL de ácido nítrico ( d = 1,42 g/cm3 ) , 68,0% HNO 3 en masa)?
Cu(s) + 4 HNO 3 (aq) ____> Cu(NO 3 ) 2 (aq) + 2NO 2 (g) + 2H 2 O(l)
Esta es la mejor manera de resolver el problema.Soluciónvolumen de cobre = 4,53 cm^3 densidad = 8,95 g/cm^3 masa de Cu(s) = volumen x densidad = 4,53 × 8,95 = 40,54 gramos masa de Cu (s) = 40,54 g masa de …
Mira la respuesta completa
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.