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Chemistry Archive: Questions from January 30, 2023

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  Calcule la densidad del gas \( \mathrm{NO}_{2} \) a \( 1.2 \) atm y \( 65^{\circ} \mathrm{C} . \mathrm{N}= \) \( 14 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}, 0=16 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} \). Densidad \( g / L \)
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  El metanol es un líquido orgánico volátil y muy inflamable, que se utiliza como disolvente. La temperatura de ebullición normal del metanol es de \( 64.7^{\circ} \mathrm{C} \). Calcule la presión
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  Un cilindro de \( 30 \mathrm{~L} \), que contiene gas butano \( \left(\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10}\right) \) a \( 26{ }^{\circ} \mathrm{C} \) y \( 12 \mathrm{~atm} \), está provisto con una válvul
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  Usted introduce el mismo capilar de \( 6 \mathrm{~mm} \) de diámetro a 2 líquidos diferentes, el líquido \( \mathrm{A} \) tiene una densidad de \( 1.43 \mathrm{~g} / \mathrm{mL} \), una tensión su
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  Calcular W, Q, \( \Delta \mathrm{U} \) y \( \Delta \mathrm{H} \) que se produce por \( 2 \mathrm{~mol} \) de un gas ideal diatómico en los siguientes dos procesos: A) Durante un enfriamiento adiabát
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• Determine la constante de equilibrio, K objetivo, para la reacción: 4PCl3(g)⇌P4(s)+6Cl2(g), K g o a l =? Usando la siguiente información: P4(s)+6Cl2(g)⇌4PCl3(g), K A=2.00×10^19 por favor ayuda.
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• 1. El ácido fórmico es un ácido débil con una K a =1.8x10 -4 . Una muestra de 240 ml de una solución acuosa de ácido fórmico 0,5 M se titula con una solución 0,5 M de la base fuerte NaOH. a) �
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• Escriba configuraciones electrónicas para cada uno de los siguientes. a) Ti, Ti 2+ , Ti 4+ Tú: Te 2+ Ti 4+ b) Os, Os 2+ , Os 3+ Os Más de 2+ Más de 3+ c) Ir, Ir 2+ , Ir 3+ ir Ir 2+ Ir 3+
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• ¿Cuál es el ácido conjugado de N 2 H 4 ?
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• Parte A) 1. Una reacción que puede llevarse a cabo a 300 K durante 1 h con un catalizador es________ una reacción que se puede llevar a cabo a 350 K durante 12 h sin catalizador. 2. Dados los 12 pri
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• ¿Cuál es la base conjugada de la propilamina?
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• Explicar cómo la termodinámica relaciona el trabajo sin expansión con un cambio en la composición de un sistema.
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• (a) Una solución de Cr 3+ (aq) se electroliza con una corriente de 7,60 A. ¿Qué masa de Cr(s) se deposita después de 2,00 días? (b) ¿Cuántos amperios se requieren para separar 0.250 mol de Cr d
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• ¿Cuántos gramos de HNO3 (MM=63,0 g/mol) se pueden producir a partir de 98,7 gramos de NO2? (MM=46,0 g/mol) y 16,0 g de H2O (MM=18,0 g/mol)? 3 NO2 + H2O →2 HNO3 + NO A) 63,0g B) 112 gramos C) 90,1g
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• 4) (15 puntos) a. ¿Cuál es el orden en que se eluirían la acetona, la acetamida y el 1,2-dicloroetano de una columna de HPLC llena de hidrocarburo C18 unido al material principal de siloxano? b. D�
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• una muestra de 0.400 moles de nitrógeno ocupa 0.800L. en las mismas condiciones que numero de moles ocupa 1.200L
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• un paciente que tuvo un accidente automovilístico menor fue tratado en la sala de emergencias y dado de alta. ¿Qué código de lugar de servicio se informa?
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• Por favor escriba las respuestas 1. Enuncia con tus propias palabras el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund. 2.¿Qué elementos corresponden a las siguientes configuraciones electróni
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• ¿Para cuál de las siguientes reacciones el cambio de entalpía es igual a la segunda energía de ionización del nitrógeno? (Por favor explique) a) norte 2+ (g) → norte 3+ (g) +e - b) norte 2+ (g
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• Se introducen 5,00 g de hidrógeno gaseoso y 50,0 g de oxígeno gaseoso en un cilindro de acero de 9,00 L vacío, y el hidrógeno se enciende mediante una chispa eléctrica. Si el producto de reacció
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• 1. ¿Cuántas moléculas de aire hay en una habitación de 15,0 × 12,0 × 10,0 pies? Suponga una presión atmosférica de 1,00 atm, una temperatura ambiente de 20,0 ∘C y un comportamiento ideal. Co
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• 21,7 g de aluminio y 213 g de cloro gaseoso reaccionan hasta que todo el aluminio metálico se ha convertido en AlCl3. La ecuación balanceada para la reacción es la siguiente. 2 Al(s) + 3 Cl2(g) →
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• Se añade una bolita de 0,205 g de hidróxido de potasio, KOH, a 55,9 g de agua en una taza de café de espuma de poliestireno. La temperatura del agua sube de 23,5 a 24,4 ºC. (Suponga que el calor e
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• La densidad de una solución acuosa de 0,448 m de K2CrO4 es de 1,063 g/mL. ¿Cuál es la molaridad (M) de esta solución? La masa molar del K2CrO4 es 194,2 g/mol.
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• Pregunta de tarea: La masa de una sola molécula de cloro, Cl2, es (el cloro, Cl, tiene una masa atómica de 35,45 g/mol; y el cloro es diatómico, es decir, cada molécula de cloro contiene dos átom
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• ¿Cuáles son las ventajas y desventajas de usar agentes de cromo en las reacciones de oxidación? ¿Hay mejores oxidantes? Si es así, dé al menos 2 ejemplos, piense en Green Chemistry.
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• ¿Cuál de las siguientes es una base de Arrhenius? CH3CO2H NaBr CH3OH LiOH Más de uno de estos compuestos es una base de Arrhenius.
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• 2C4H10(g)+13O2(g)→10H2O(g)+8CO2(g) Calcula la masa de agua que se produce cuando 4,16 g de butano reaccionan con un exceso de oxígeno.
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• a menudo se puede obtener una segunda cosecha de cristales evaporando parte del disolvente del filtrado de la recristalización y enfriando. ¿Esperaría que estos cristales fueran tan puros como la p
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• ¿Cuál es la energía de un fotón en J emitido por la transición de n i = 4 a n f = 2 de un átomo de hidrógeno?
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• 5. ¿Qué masa de etilenglicol (C2H6O2) en gramos, se debe agregar a 1.0 kg de H2O, que produce una solución que hierve a 105.0 o C? La masa molar del etilenglicol es de 62,07 g/mol y la kb del H2O e
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• Considere los siguientes pasos elementales que componen el mecanismo de una determinada reacción: 3X→E+F E+M→F+N Parte A ¿Cuál es la reacción general? Parte B ¿Qué especie es un intermedio d
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• ¿Cuál es el pH aproximado de 0,71 M H2SO4? (Sugerencia: trate la mayoría de los ácidos polipróticos como si la mayoría de [H3O+] viniera de la primera ionización
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• Equilibrio de iones de cobre Color de la solución y claridad (transparente o turbia) de la solución de nitrato de cobre (II). Color azul Claridad: Claro Color y claridad de la solución después de
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• Clasifique los siguientes compuestos en orden creciente de presión de vapor a 298k. ¿Por qué? CH3CH2OH CH3OCH3 CH3CH2CH3
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• Ca5 (po4)3OH y C4H9Br, ¿compuesto orgánico o inorgánico?
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• Se han obtenido los siguientes datos sobre el efecto de la composición del disolvente en la solubilidad de una serina, un aminoácido, a 10,0 °C: Volumen % Metanol 0 10 20 30 40 60 80 100 Solub
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• ¿Qué precipitado se forma al mezclar sulfato de cobre (II) y sulfato de sodio? A. sulfato de cobre(I) B. sulfato de cobre (III) C. sin formas precipitadas
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• Ca 3 (PO 4 )2 <--------> 3Ca 2+ (ac) + 2PO 43- (ac) Ksp= [Ca 2+ ] 3 [PO 43- ] 2 ¿Cómo afectaría la solubilidad de la reacción la adición de Ca(NO 3 ) 2 0,10 M?
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• Se disuelve una muestra de 2,50 g que contiene As2O5, Na2HAsO3 y material inerte y se ajusta el pH a neutro con exceso de NaHCO3. El As(III) se titula con una solución de I2 0,150 M, lo que requiere
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• A 1280 ° C la constante de equilibrio K cpara la reacción Br 2 ( g ) ⇌ 2Br ( g ) es 1,1 × 10 −3. Si las concentraciones iniciales son [Br 2] = 0.0520 M y [Br] = 0.0470 M , calcule las concentra
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• ¿Cuánto trabajo sin expansión puede obtenerse de la combustión de 1,00 mol de CH 4 (g) en condiciones estándar a 298 K? Use D r S o = -243 J K -1 mol -1 .
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• Un volumen de 5.50 L de aire se burbujea a través de un líquido tolueno a 298 K, reduciendo así la masa de tolueno en el vaso de precipitados de 2,38 g. Suponiendo que el aire que sale del vaso de
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• 37. Calcule el pH de una solución acuosa de NaN3 0,400 M si el Ka para HN3 es 2,5 × 10-5. Respuesta: pH = 9.10
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• Para la reacción 2A + 2B → 3C, se determinó que la reacción es globalmente de tercer orden. La ley de velocidad para esta reacción podría ser: 1) tasa = k [A] [B] 2) tasa =
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• ¿Cuántos moles de o-phen hay en 3,3 ml de una solución de 0,179 M de o-phen? Asegúrese de dar su respuesta con el número correcto de cifras significativas y omita la etiqueta de la unidad.
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• ¿Cuál de los siguientes sería el más adecuado para preparar un tampón de pH = 7,4? A. Ácido hipocloroso (HClO) Ka=2,9x10 -8 pKa=7,54 B.Ácido fórmico (HCOOH) Ka=1,8x10 -4 pKa=3,74 C. Ácido pro
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• Describa cómo el concepto de potencial químico unifica la discusión de los equilibrios de fase. Explique.
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• El ácido cítrico se probó por titulación con NaOH 1,25N. Una muestra de 3,0251 g de ácido cítrico requirió 37,79 ml de esta solución de hidróxido de sodio para la titulación. Calcular el % d
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• En una mezcla de las cinco proteínas enumeradas a continuación, ¿cuál debería eluir en segundo lugar en la cromatografía de exclusión por tamaño? A) citocromo c B) inmunoglobulina GC) r D) E)
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• Las moléculas de todas las muestras de gases ideales tienen las mismas energías cinéticas promedio al mismo tiempo. 1.) masa. 2.) presión. 3.) densidad. 4.) volumen. 5.) temperatura
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• Una solución que contiene 93,8 g de NaNO3 en 90,0 gH2O a 50 ∘C se enfría a 20 ∘C. Utilice los datos de solubilidad de la siguiente tabla. ¿Cuántos gramos de NaNO3 quedan en solución a 20 ∘C
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• Un solo pulso de un láser produce un promedio de 5,00 x 10 ^ 18 fotones con una longitud de onda de 633 nm. Si derretir 10 g de hielo requiere 3,34 kJ de energía, ¿cuál es la menor cantidad de pul
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• Gd-148 es un isótopo radiactivo que se desintegra por emisión alfa. Cada partícula alfa emitida lleva 5.10E-13 J de energía cinética. Un trabajador de 80,0 kg se expone accidentalmente a una mues
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• ¿Cuál es la molalidad de una solución acuosa de naoh 4 M? La densidad de la solución es de 1,04 g/ml.
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• Para identificar un gas diatómico (X2), una investigadora llevó a cabo el siguiente experimento: pesó un bulbo vacío de 7,4 L, luego lo llenó con el gas a 1,10 atm y 21,0 ∘C y lo volvió a pesa
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• La reacción de gas homogéneo A Æ3R sigue una cinética de segundo orden. Para una velocidad de alimentación de 4 m3/h de A puro a 5 atm y 350 °C, un reactor experimental que consta de un tubo de
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• Un estudiante grafica lo recolectado en la determinación del volumen de gota hecho con una bureta. Todos los puntos excepto uno caen en una línea recta. El último punto está significativamente por
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• POR FAVOR EXPLICA COMO OBTENER LA RESPUESTA! GRACIAS 1. Calcule el pH de una solución que es 0,20 M NH3(aq) y 0,35 M NH4Cl(aq). (Kb(NH3) = 1,8 x 10-5) 2. . Para PbCl2 (Ksp = 2,4 × 10–4), ¿se form
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• ¿Qué volumen de NaOH 0,5 M se necesita para realizar la titulación de 30 mL de H3PO4 0,1 M? Opciones de pregunta: a) V = 12 mL b) V = 6 mL c) V = 18 mL d) V = 30 mL El pH en el punto de equivalenci
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• Calcular el valor medio del cuadrado del momento lineal, p 2 , de una partícula en una caja de número cuántico n .
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• El vinagre comercial generalmente tiene un 5,0 ± 0,5% de ácido acético en peso. Suponiendo que este sea el verdadero valor de su incógnita, ¿en qué medida se equivocó en su análisis? (mi valor
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• Parte A ¿Cuál será la presión dentro del recipiente si el pistón se mueve a la marca de 2.00 L mientras la temperatura del gas se mantiene constante? Exprese su respuesta con las unidades apropia
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• Una solución preparada disolviendo 513 mg de un azúcar (un compuesto molecular y un no electrolito) en 1,00 g de agua se congeló a -2,79 °C. ¿Cuál es la masa molar de este azúcar? El valor de K
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• Escriba las configuraciones electrónicas condensadas para el estado fundamental del siguiente elemento Georgia (a) [Zn]4p1 (b) [Ca]3d104p1 (c) [Ar]4s2 3d104p1 (d) [Kr]4s2 3d104p1 (e) [Ne]3s2 3p6 4s2
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• ¿Cuál es la concentración molar de iones de sodio en una solución acuosa de 150,0 ml que contiene 1,64 g de fosfato de sodio, Na3PO4? Masa molar de Na3PO4=164g. A)0.0600MB)0.600MC)0.0200MD)0.200ME
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• El ion óxido, O2-, es una base fuerte. a) Escriba la reacción de hidrólisis básica para el ion óxido. b) Dado que se trata de una base fuerte, y utilizando la estequiometría de la reacción ante
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• La sacarina es un ácido débil con pKa = 2,32 a 25 grados C. Se utiliza en forma de sacárido de sodio NaC7H4NO3S. ¿Cuál es el pH de una solución 0,10 M de sacárido de sodio a 25 °C?
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• ¿Qué masa de amoníaco, en gramos, se puede obtener a partir de 250,0 g N2 (g)? N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g) (no equilibrado)
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• 6. ¿Para cuál de las siguientes reacciones el ΔH° de la reacción se etiquetaría como ΔHf°? a) Al (s) + 3/2 H2 (g) + 3/2 O2 (g) → Al(OH)3 (s) b) PCl3 (g) + 1/2 O2 (g) → POCl3 (g) c) 1/2 N2O
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• Usando las reglas de Hume-Rothery para la formación de soluciones sólidas de sustitución, indique si se esperaría que los siguientes sistemas exhibieran solubilidad sólida. Específicamente, para
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• La síntesis de cloruro de hexaminocobalto (III) y cloruro de cloropentaminocobalto implica reacciones redox, ¿cuáles son las semirreacciones aplicables? la pregunta es por las MEDIAS REACCIONES de
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• Identifique el elemento que tiene una configuración electrónica de estado fundamental de [Ar]4s 2 3d 10 4p 6 . Identifique el elemento que tiene una configuración electrónica de estado fundamental
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• Los metales reaccionan con oxígeno gaseoso para producir óxidos con la fórmula general MxOy. Escriba una ecuación balanceada para la reacción de titanio con oxígeno para producir óxido de titan
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• Para Friedel Crafts acilación de ferroceno 1. El anhídrido acético es el reactivo "en exceso" (el ferroceno es el reactivo limitante) en este experimento. ¿En qué paso del proceso de elaboración
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• Calcule el potencial de media celda exacto para el electrodo Ag-AgCl en NaCl 1M.
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• La constante de equilibrio de la reacción. 2H2 (g) + CO (g) CH3OH (g) es 1.6 x 10-2 a cierta temperatura. Si hay 1,17 x 10-2 moles de H2 y 3,46 x 10-3 moles de CH3OH en equilibrio en un matraz
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• Una oblea de 31,1 g de oro puro inicialmente a 69,3 ºC se sumerge en 64,2 g de agua a 27,8 ºC en un recipiente aislado. ¿Cuál es la temperatura final de ambas sustancias en equilibrio térmico? la
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• Determine si cada una de las siguientes afirmaciones sobre moléculas quirales es verdadera o falsa y seleccione la mejor respuesta de los menús desplegables. Verdadero o Falso: Todos los estereocent
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• ¿Cómo prepararía una solución de 200 ml de solución de glicerol al 70 %? Tenga en cuenta que en este problema, la solución porcentual es volumen a volumen.
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• 2. ¿Cuál es el ácido más fuerte? A) CH 3 CH 2 CH 2 CHF CH 2 CO 2 H B) CH 3 CH 2 CH 2 CBr 2 CH 2 CO 2 H C) CH 3 CH 2 CH 2 CF 2 CH 2 CO 2 H D) CH 3 CHBrCH 2 CH 2 CH 2 C
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• Tasa=k[A]2[B]2 a- ¿Cuál es el orden de la reacción? b--¿cuál es la unidad para la constante de velocidad, la reacción se mide en segundos, la concentración se mide en molaridad? c--en el labora
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• Un termómetro marcaba +2,5 grados centígrados en un baño de agua helada. El mismo termómetro se utilizó para determinar el punto de ebullición de un líquido. Hierve a 45,6 grados centígrados.
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• Los sólidos empapados con hexano líquido se secan poniéndolos en contacto con nitrógeno a una temperatura elevada. La corriente de gas que sale del secador está a 80°C, 1 atm absoluta y 50% de s
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• ¿Cuál es el pH de la solución resultante si se agregan 35,00 mL de ácido acético 0,10 M a 10,00 mL de NaOH 0,10 M? Suponga que los volúmenes de las soluciones son aditivos. Ka = 1,8 × 10-5 para
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• En este experimento, la concentración de vitamina C/ácido ascórbico se usa para encontrar la cantidad de yodo presente a través de la titulación y la relación estequiométrica. Además, al encon
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• Todos estos se relacionan con la DETERMINACIÓN DE CLORURO DE FAJANS (responda lo que pueda) A. ¿Podría usar el método de Fajans para determinar la concentración exacta de una solución de HCl de
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• Un químico valora 160,0 ml de una solución de C6H5NH2 de anilina 0,3403 M con una solución de HNO3 0,0501 M a 25 °C. Calcular el pH en equivalencia. El pKb de la anilina es 4,87. Redondea tu respu
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• Considere una reacción catalizada por enzimas que sigue la cinética de Michaelis-Menten. La KM de la enzima es 3,0 mM. ¿Qué concentración de un inhibidor competitivo con un KI de 20 uM reducirá
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• Indique qué tipo o tipos de reacción representa cada una de las siguientes. (Seleccione todas las que correspondan.) (a) KBrO 4 ( s ) → KBr( s ) + 2 O 2 ( g ) base ácida combustión doble desplaz
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• 1) ¿Qué especie funciona como agente reductor en la siguiente reacción redox? 2Ag + (ac) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu 2+ (ac) a) Ag + (ac) b)Cu(s) c) Ag(s) Cu 2+ (ac) 2) ¿Qué especie funciona como age
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• Las virutas de pintura con plomo tienen una concentración de plomo de 85,5 ppm. Tengo 350 galones de pedacitos de pintura con plomo. Me como todos estos pedacitos de pintura con plomo. ¿Cuánto plom
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• calcule el pH de [OH-] = 6.8x10-12 M
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• Analice los efectos generales de la temperatura, el solvente y el catalizador en las relaciones de reactividad de los monómeros en la copolimerización iónica. ¿Cómo se comparan estos con los efec
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• ¿Mis respuestas son correctas? Por favor, muestre el trabajo. La fórmula de la droga ilegal cocaína es C 17 H 21 NO 4 . ¿Cuál es el porcentaje en masa de oxígeno en el compuesto? (Respuesta: 22,
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• Calcule la utilización de combustible y el factor de multiplicación infinita para un reactor rápido que consta de una mezcla de sodio líquido y plutonio, en el que el plutonio está presente a 3,0
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• Síntesis de Aspirina Tarea Conceptos Generales ¿Qué subproducto se sintetiza junto con la aspirina en la reacción realizada en este laboratorio? Preguntas específicas del experimento Experimento
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• 1. En la encimera de la cocina hay tazas hechas de diferentes materiales. Cada uno está lleno de café caliente que tiene la misma temperatura. ¿Qué tipo de taza se enfriará más rápido? vidrio c
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• La masa de 1,63 x 10 21 átomos de silicio es________ ¿Cuál es la masa molar de Tylenol? (pista: determine primero la fórmula molecular)
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• Considere una solución tampón que es 0,50 M en NH3 y 0,20 M en NH4Cl. Para amoníaco, pKb = 4,75. Calcule el pH de 1,0 L del tampón original al agregar 0,010 mol de NaOH sólido a la solución tamp
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