Indique qué tipo o tipos de reacción representa cada una de las siguientes. (Seleccione todas las que correspondan.) (a) KBrO 4 ( s ) → KBr( s ) + 2 O 2 ( g ) base ácida combustión doble desplazamiento neutralización reducción de oxidación precipitación desplazamiento simple (b) Al(OH) 3 ( ac ) + 3 HCl( ac ) → AlCl 3 (

(a) KBrO4(s) → KBr(s) + 2 O2(g) reducción de oxidación explicación: El estado de oxidación de Br cambia de

Resuelto Indique qué tipo o tipos de reacción representa cada

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Pregunta: Indique qué tipo o tipos de reacción representa cada una de las siguientes. (Seleccione todas las que correspondan.) (a) KBrO 4 ( s ) → KBr( s ) + 2 O 2 ( g ) base ácida combustión doble desplazamiento neutralización reducción de oxidación precipitación desplazamiento simple (b) Al(OH) 3 ( ac ) + 3 HCl( ac ) → AlCl 3 (
Indique qué tipo o tipos de reacción representa cada una de las siguientes. (Seleccione todas las que correspondan.)
(a)
KBrO ₄ ( s ) → KBr( s ) + 2 O ₂ ( g )
base ácida
combustión
doble desplazamiento
neutralización
reducción de oxidación
precipitación
desplazamiento simple
(b)
Al(OH) ₃ ( ac ) + 3 HCl( ac ) → AlCl ₃ ( ac ) + 3 H ₂ O( l )
base ácida
combustión
doble desplazamiento
neutralización
reducción de oxidación
precipitación
desplazamiento simple
(C)
Pb(NO ₃ ) ₂ ( aq ) + H ₂ SO ₄ ( aq ) → PbSO ₄ ( s ) + 2 HNO ₃ ( aq )
base ácida
combustión
doble desplazamiento
neutralización
reducción de oxidación
precipitación
desplazamiento simple
(d)
C ₂ H ₆ O( l ) + 3 O ₂ ( g ) → 2 CO ₂ ( g ) + 3 H ₂ O( g )
base ácida
combustión
doble desplazamiento
neutralización
reducción de oxidación
precipitación
desplazamiento simple
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
(a) KBrO4(s) → KBr(s) + 2 O2(g) reducción de oxidación explicación: El estado de oxidación de Br cambia de …
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