Get questions and answers for Chemistry

Chemistry Archive: Questions from December 12, 2023

• Solve question 7 and 8
  7. Calcule el trabajo realizado, en joules, cuando se evapora \( 1.0 \mathrm{~mol} \) de agua a \( 1.0 \mathrm{~atm} \) y \( 1008 \mathrm{C} \). Suponga que el volumen del agua líquida es despreciabl
  1 answer
• Solve all questions
  9. El primer paso en la recuperación industrial del zinc de su mena de sulfuro de zinc es el tostado, es decir, la conversión de \( \mathrm{ZnS} \) en \( \mathrm{ZnO} \) al calentarlo: \[ \begin{ali
  1 answer
• Please solve
  13. Un trozo de \( 6.22 \mathrm{~kg} \) de cobre metalico se calienta desde \( 20.5^{\circ} \mathrm{C} \) hasta \( 324.3^{\circ} \mathrm{C} \). Calcule el calor absorbido \( (\mathrm{en} \mathrm{kJ} \
  1 answer
• Para la reaccion: 2 A (g) ↔ B (g) + C (g) a 900 \deg C, Kc es 1.40 x 10 -3. Si 0.780 mole de A (g) y 0.244 mole cada uno de B (g) y C (g) se mezclan en un contenedor de 1.00 litros a 900 \deg C, Cua
  1 answer
• Para el equilibrio: BrCl (g) ↔ Br2 (g) + Cl2 (g) A 205 \deg C, la constante de equilibrio, Kc, es 0.143. Si 1.34 moles de Br2 (g) y Cl2 (g) se introducen en un recipiente que tiene un volumen de 11.
  1 answer
• Para la siguiente reacción a 313 K: 2NO (g) + Br2 (g) ↔ 2NOBr (g) Kp = 69.9 Calcule Kc a 313K
  1 answer
• Para la reaccion que aparece abajo [HI]eq = 0.115 M y [I2]eq = 0.250 M. Determine la concentracion de hidrogeno gas en equilibrio ([H2]eq). H2 + I2 ↔ 2HI Kc= 92.0
  1 answer
• La expresion de la constante del producto de solubilidad para la siguiente reaccion: Mg(OH)2 (s) ↔ Mg2+ (g) + OH- (g)
  1 answer
• La expresion que relaciona Kp a Kc para la siguiente reaccion es: 2Br2 (g) + 2H2O (g) ↔ 4 HBr (g) + O2 (g)
  1 answer
• The intermediary shown on the right forms the product
  El intermediario mostrado a la derecha al reaccionar forma el producto
  1 answer
• Dada la siguiente reacción: HA(aq) + H2O(l) ↔ H3O + (aq) + A- pKa = 3.62 Determine el pOH para una solución 0.53 M de HA
  1 answer
• Indique cuál de las siguientes bases es más fuertes: C5H5N (pKb = 8.77) o (CH3)2NH (pKb =3.23) a. (CH3)2NH es más fuerte ya que tiene menor Ka. b. C5H5N es más fuerte ya que tiene menor Ka c. C5H5
  1 answer
• 1.Deducir la ecuación de Arrhenius a partir de la teoría del estado de transición y la aproximación macroscópica. K=A_(0)e^(-(E_(a))/(R_(g))T)
  1 answer
• 4. Elija cuál de las siguientes observaciones describe mejor lo que sucederá si se añade una pequeña cantidad de hidróxido de sodio a una solución de 0.1M de amoniaco. I) El porciento de ionizac
  1 answer
• a) Uha muestra de 0.1527g de un estándar primario de AgNO_(3) se disolvio en 502.3g de agua destilada Calcule la concentración molar en pero del Ag^(t) en ecta disolución. b) la disolución estanda
  1 answer
• El valor de pKw a 250 C es 11.20. Calcule las concentraciones para hidróxido e hidronio en una solución neutral a 250 C. a. 2.5 x 10-6 b. 6.3 x 10-12 c. 1.0 x 10-7 d. 1.0 x 10-14 e. 3.9 x 10-4
  1 answer
• Determine el pH de una solución 0.273 M de Sr(OH)2. a) 0.564 b) Es necesario saber el Kb de Sr(OH)2 para calcular el pH. c) 0.263 d) 13.737 e) 13.44
  1 answer
• 13. Acido ascorbico (H2 C6 H6 O6) o H2 Asc (para este problema es lo que conocemos cómo Vitamina C) y es un acido diprotico con Ka= 1.0 x 10 ^-5; Ka= 5.0 x 10 ^-12 *Con la informacion brindada determ
  1 answer
• Acido ascorbico (H2 C6 H6 O6) o H2 Asc (para este problema es lo que conocemos cómo Vitamina C) y es un acido diprotico con Ka= 1.0 x 10 ^-5; Ka= 5.0 x 10 ^-12 *Con la informacion brindada determine
  1 answer
• 3. NaOH se usa para limpiar tuberías tapadas. Una solución de NaOH tiene una pH de 9.25 -5 a RT. Determine el pOH, [H₂O*] y [OH^]. [H3O+=5.6 x 10¹,OH- = 1.8 x 10%, POH 4.74] =
  1 answer
• Un accidente industrial causó un derrame de 150L de acido, clorhídrico concentrado (12.0M) en un lago de 5.0 x 10 ^5 m3 de agua. Si él pH del lago previo al derrame era 7.0m ¿Cuál sera él pH del
  1 answer
• 5.2 Litros de una solucion de 1.1M KOH se mezclan con 2.3L de una solución 0.20M Sc(OH)3 ¿Cuál es él pH de la solución resultante? a. 13.98 b. 13.67 c. 0.08 d. 13.91 e. 0.02
  1 answer
• cierto o falso, explique si es falso
  En la proyección de Fischer de los monosacáridos, la disposición horizontal de los grupos hidroxilo indica siempre su configuración L. La glucosa y la fructosa son ejemplos de una aldocetosa y una
  1 answer
• cierto o falso, explique si es falso
  Los enlaces glicosídicos en la lactosa y la maltosa son ambos \( \alpha \)-1,4-glicosídicos. La celulosa y el almidón son ambos digeribles por los humanos debido a la presencia de enlaces \( \alpha
  1 answer
• cierto o falso, explique si es falso
  En la estructura de la ribosa, un monosacárido, el grupo funcional aldehido se encuentra en el carbono 5. La amilopectina es una forma de almacenamiento de glucosa en animales, y se caracteriza por s
  1 answer
• cierto o falso, explique si es falso
  Los monosacáridos pueden clasificarse como aldosas y cetosas dependiendo del número de átomos de carbono que contengan. En la proyección de Haworth de los monosacáridos, la orientación hacia arr
  1 answer
• cierto o falso, explique si es falso
  Los polisacáridos, como la celulosa y el glucógeno, se forman a través de enlaces peptidicos entre monosacáridos. La galactosa es un monosacárido de seis carbonos con un grupo funcional cetona en
  1 answer
• 
  

  
  Discute cómo la estereoquímica de los monosacáridos influye en sus propiedades fisicas y biológicas, y cómo esto se relaciona con la especificidad enzimática en las rutas metabólicas.
  1 answer
• 
  

  
  Pregunta: Discute las diferencias estructurales y funcionales entre almidón y celulosa, y cómo estas diferencias afectan su digestibilidad en humanos, destacando el papel de la configuración de enl
  1 answer
• 
  

  
  Pregunta: Analiza cómo las proyecciones de Fischer y Haworth se utilizan para representar la estructura de los carbohidratos y evalúa las limitaciones de estos modelos en la representación de la es
  1 answer
• 
  

  
  Explica cómo las ramificaciones de los polisacáridos pueden aumentar el azúcar en la sangre más rápido que aquellas que no tengan ramificaciones. Da ejemplos concretos de polisacáridos que esper
  1 answer
• 
  

  
  Determina LA ESTRUCTURA Y EL NOMBRE del compuesto orgánico basado en sus espectros de IR y H'-RMN. EXPLIOUE SU RESPUESTA. (20 puntos). La fórmula molecular del compuesto es \( \mathrm{C}_{3} \mathrm
  0 answers
• 
  

  
  Determina LA ESTRUCTURA Y EL NOMBRE del compuesto orgánico basado en sus espectros de IR y H'-RMN. EXPLIOUE SU RESPUESTA. (20 puntos). La fómula molecular del compuesto es \( \mathrm{C}_{4} \mathrm{
  1 answer
• Usted tiene una solución 0.0900 M en M{OH)2. ¿Cuál es el pH de esa solución?
  1 answer
• Match each subject with the correct activity. Pay attention to the conjugation. Drag the phrase or select the phrase and then select the associated blank. almuerzas en mi casa duerme la siesta jugamos
  0 answers
• Determine the standard enthalpy of formation \Delta _(f)H\deg for aqueous sulfuric acid, H_(2)SO_(4)(aq) using the data provided below: {(:[SO_(2)Cl_(2)(g)+2H_(2)O(l)->2HCl(g)+H_(2)SO_(4)(2q) ]):}
  1 answer
• Cu(OH) LiBr NH3 SeC12 Fe203 2 lónico/poliatómico Compuesto 000 Covalente molecular Compuesto 0 0 0 0
  0 answers
• Calcula los gramos de NaBrO (118.9 g/mol) que se requieren para preparar 250 mL de una solución amortiguadora que sea 0.10 M en HBrO (ka = 2.5 x10-9) y cuyo pH sea igual a 8.75 a. 17.0 g NaBrO b. 2.7
  1 answer
• Ejercicio de práctica Cu_((s))+2Ag_((ac))^(+)->Cu_((ac))^(+2)+2Ag_((s)) ¿Cuál es la especie que pierde electrones? ¿Cuál es la especie que gana electrones? ¿Cuál es el agente reductor? ¿Cu�
  1 answer
• 1. (Algebra de procesos adiabaticos) Utilice los valores constantes del calor especifico y naturales, la información termodinámicas correspondiente para los cambios de fase y determine la cantidad d
  1 answer
• 2. (Algebra de la mezcla de gases ideales) Determine: a. Presión final b. ∆H c. ∆S Del siguiente proceso adiabático: A: He (2 moles, 20L, 3atm) B: N2 (4 moles, 80L, 3 atm) C: He + N2 (273K)
  1 answer
• 3. Integrales del paso ciclo termodinámicos de gases ideales) Para el siguiente ciclo de un gas ideal monoatómico, Determine a. Los estados termoninamicos (p,T,V) b. q c. W d. ∆U e. ∆H f. ∆S g
  0 answers
• siguiente reacción: C6H12O6 + O2 → CO2 + H₂O 1) ¿Quién es el reactivo limitante? ¿Y el reactivo en exceso? 2) ¿Cuánto reactivo en exceso sobra?
  1 answer
• 4. (Algebra del equilibrio químico y las leyes de Le’Chatelier) Determine a. Kp (30 C) b. Kp (40 C) c. Alfa (40 C) d. ∆H e. ∆G f. ∆S Para el siguiente equilibrio en la fase gaseosa dado na =
  0 answers
• QUESTION 6 ¿Cuál es el pH de una solución con una concentración de hidrógeno [H+1] de 3.0 x 10-4 M? a. 3.5 Ob.3.0 OC. 4.0 O d. 4.5 QUESTION 7 2 points 10 points Sa
  ¿Cuál es el pH de una solución con una concentración de hidrógeno \( \left[\mathrm{H}^{+1}\right] \) de \( 3.0 \mathrm{x} \) \( 10^{-4} \mathrm{M} \) ? a. 3.5 b. 3.0 C. 4.0 d. 4.5
  1 answer
• Identificar 5 de los 9 Grupos Funcionales.
  1 answer
• uestion 2 Un investigador informa que la nave espacial "Rover Spirit en la superficie de Marte midió recientemente la temperatura a ser -25.49\deg F . ¿Cuál es la temperatura real? El valor real es
  1 answer
• which of these amines has the lowest boiling point? sorry, these are the correct options
  3. ¿Cuál de los siguientes hidrocarburos (alcanos) tiene el punto de ebullición alto? A) B) C) B) C)
  1 answer
• Complete y balancee las siguientes reacciones redox en medio ácido por el método de media reacciones MnO4-(ac) + Fe+2(ac) =Mn+2(ac) + Fe+3(ac)
  1 answer
• calcula la masa en gramos y el volumen en ML,de un átomo de cobre si su densidad es de 15.24 g/ml
  1 answer
• IV. Reacciones: Provée el producto de cada una de las reacciones (10pts) понован NH₂ де НО Неон NH₂ ОН ОН OH + H2N OH NiOH ОН Base [0] нод Traducción
  1 answer
• Una solución acuosa de ácido acético (HC2H3O2) es 1.45 M, Ka es 1.8 x 10-5. ¿Cuál es el % de ionización del ácido? HC2H3O2 (ac) + H2O(l) ⇌ H3O+(ac) + C2H3O2-1(ac)
  1 answer
• ¿Cuál es el pH de una solución con una concentración de hidrógeno [H+1] de 3.0 x 10-4 M? a. 3.5 b. 4.5 c. 4.0 d. 3.0
  1 answer
• Una solución acuosa de ácido acético (HC2H302) es 1.45 M, Ka es 1.8 x Concentración Inicial Cambio HC2H302 (ac) + H20 (1) H30* (ac) + C2H302-1 (ac) Equilibrio O a. 0.051 Ob.0.29 O c.0.35 O d. 18 x
  1 answer
• Cap 11. El reactivo requerido para lograr la siguiente transformación es Select one: Oa. SOCI2 O b. 2 eq. HCI O c. C12 Od. Br2/CC14
  Cap 11. El reactivo requerido para lograr la siguiente transformación es Select one: a. \( \mathrm{SOCl} 2 \) b. 2 eq. \( \mathrm{HCl} \) c. \( \mathrm{Cl} 2 \) d. \( \mathrm{Br} 2 / \mathrm{CCl} 4 \
  0 answers

• 

  
  Cap 11. El producto de la siguiente reacción es A B. C. D. Ninguna de las anteriores
  1 answer
• QUESTION 2 Una solución acuosa de ácido acético (HC_(2)H_(3)O_(2)) es 1.45M , Ka es 1.8\times 10^(-5) . ¿Cuál es el % de ionización del ácido? I HC_(2)H_(3)O_(2)(ac)+H_(2)O(I)=H_(3)O(ac)+C_(2)H
  1 answer
• Identifique la base conjugada en la siguiente reacción. HClO2(ac) + H2O(l) ⇌ H3O+(ac) + ClO2-1(ac)
  1 answer
• Una solución de 1 mL de un ácido fuerte tiene un pH = 2.3. Esta es díluida con agua para hacer una solución de 100.0 mL ¿Cuál es el nuevo pH?
  1 answer
• ¿Cuál es la [H3O+1] en una solución con un pH = 11.26?
  1 answer
• Considerando la reacción: NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O Se tienen 100 g de NH3 y 100 g de NaClO, ¿cuantos gramos de NaCl se van a formar?
  0 answers
• ¿Cuál de las siguientes define una solución neutral? a. [H3O+1] = 0 b. [H3O+1] = [OH-1] c. pH = 7.3 d. Una solución donde los ácidos no donan protones y las bases no aceptan protones.
  0 answers
• ¿Cuál de los siguientes hidrocarburos (alcanos) tiene el punto de ebullición más alto? x A) A) B) 4. ¿Cuál de las siguientes aminas tiene el punto de ebullición más bajo? 1 N. NH₂ B) ZI C) N
  1 answer
• 2) Observa el siguien *Si es positivo "*" n *Si es negativo 3) En este ejemplo el sumando es (+3) por lo tanto se avanzan 3 unida- des a partir del punto de inicio (-6). -6 -7 -6 36 Primer Grado -4 -3
  1 answer
• Una solución de HNO3 tiene un pH = 1.75. ¿Cuál es la concentración molar de HNO3 en la solución? a. 1.75 M b. 5.6 x 10-13 M c. 56 M d. 0.018 M
  1 answer
• QUESTION 5 Una solución de 1mL de un ácido fuerte tiene un pH=2.3 . Esta es díluida con agua para hacer una solución de 100.0mL ¿Cuál es el nuevo pH? a. 2.3 b. 6.8 c. 4.3 d. 0.023
  1 answer
• QUESTION 10 ¿Cuál es el pH y el % de ionización de una solución de HF 0.250 M? Ka para HF es 6.8\times 10^(-4) . HF_((ac))+H_(2)O(I)⇌H_(3)O^(+)(ac)+F^(-1)(ac) \table[[Concentración, HF , H_(3)O
  1 answer
• QUESTION 11 ¿Cuál de los siguientes pares de compuestos NO sería un buen amortiguador? a. NH_(4)Cl_(y )NH_(3) b. HCl y KCl 6. H_(2)S y NaHS d. KNO_(2)y_(HNO)^(2)
  1 answer
• QUESTION 14 Caféna (C_(8)H_(10)N_(4)O_(2)) es una base débil con un pKb=10.4 . Una solución de cafeína contiene una concentración de 455m(g)/(L) . Calcular el pH. El peso molecular cafeina es 194
  1 answer
• QUESTION 18 ¿Cuál de los siguientes es/son ácidos de Arrhenius? 1HCl 11. CH_(3)CH_(2)CH_(3) III. BF_(3) a.1, II y III b.ll y III solamente c. III solamente d.1 solamente
  1 answer
• QUESTION 19 Considere las constantes de ionización ácidas dadas. Identifique la base conjugada más fuerte. \table[[Acido, Ka
  1 answer
• ¿Cuál de los siguientes es/son ácidos de Arrhenius? I. HCI II. CH3CH2CH3 III. BF3 O a. I, II y III O b. II y III solamente O c. III solamente O d. I solamente W
  1 answer
• Considere las constantes de ionización ácidas dadas. Identifique la base conjugada más fuerte. Acido HNO2 HCHO2 HCIO HCN ○a. N02-1 O b. CN-1 OCCH0₂¹¹ O d.clo-1 Ka 4.6 x 10-4 1.8 x 10-4 2.9 x
  4 pelinta \begin{tabular}{|c|c|} \hline Arias & Ka \\ \hline \( 1 \mathrm{NO}_{2} \) & \( 46 \times 10^{-4} \) \\ \hline \( \mathrm{HCHO}_{2} \) & \( 18 \times 10^{4} \) \\ \hline 18ca & \( 29 \times
  1 answer
• ¿Por qué los alcohols tienen puntos de ebullición mucho más altos que los hidrocarburos de peso molecular similar? (a) Los alcoholes tienen mayores fuerzas de atracción de van der Waals. (b) Las
  1 answer
• Una disoluci ó n diluida de un á cido d é bil descono cido requiri ó una valoraci ó n con 28.62 mL de NaOH 0.1084 M para alcanzar el punto final de fenolftale í na .  La disoluci ó
  1 answer
• Considere las constantes de ionización ácidas dadas. Identifique la base conjugada más fuerte. \table[[Acido, Ka
  1 answer
• A continuación encontrarás una guía que te ayudará a comprender las progresiones. Instrucciones: Lee cuidadosamente cada definición y coloca en el paréntesis la letr concepto que consideres corr
  0 answers
• ¿Cuál de los siguientes es el ácido más fuerte? H_(2)TeH_(2)SH_(2)SeH_(2)O
  1 answer
• Calcule la masa equivalente de ácido oxálico dihidratado (H2C2O4 · 2H2O, 126.066 g/mol) cuando es titulado hasta un punto final de a) verde de bromocresol y b) fenolftaleína.
  1 answer
• ¿Cuál ión forma una solución básica cuando se disuelve en agua? HSO_(4)^(-1)Br^(-1)NO_(3)^(-1)SO_(3)^(-2)
  1 answer
• Una muestra de 10.00 mL de vinagre (ácido acético, CH3COOH) fue vertida con una pipeta a un matraz, se añadieron dos gotas de fenolftaleína y el ácido fue titulado con NaOH 0.1008 M. a) Si 45.62
  1 answer