Para la reaccion que aparece abajo [HI]eq = 0.115 M y [I2]eq = 0.250 M. Determine laconcentracion de hidrogeno gas en equilibrio ([H2]eq).H2 + I2 ↔ 2HI Kc= 92.0

H2(g) + I2(g) 2HI(g); K_c = 92 We know that the equilibrium constant for a reaction is the ratio of the equilibrium conc of product...

Resuelto Para la reaccion que aparece abajo [HI]eq = 0.115 M

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Pregunta: Para la reaccion que aparece abajo [HI]eq = 0.115 M y [I2]eq = 0.250 M. Determine laconcentracion de hidrogeno gas en equilibrio ([H2]eq).H2 + I2 ↔ 2HI Kc= 92.0
Para la reaccion que aparece abajo $[$ HI $]$ eq $= 0.115$ M y $[$ I $2]$ eq $= 0.250$ M $.$ Determine la
concentracion de hidrogeno gas en equilibrio $([$ H $2]$ eq $) .$
H $2 +$ I $2 \leftrightarrow 2$ HI Kc $= 92.0$
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Solución
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Paso 1
$H_{2} (g) + I_{2} (g) \overset{- ⇀}{↽ -} 2 HI (g); K_{c} = 92$

We know that the equilibrium constant for a reaction is the ratio of the equilibrium conc of product...
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