Una solución acuosa de ácido acético (HC2H302) es 1.45 M, Ka es 1.8 x Concentración Inicial Cambio HC2H302 (ac) + H20 (1) H30* (ac) + C2H302-1 (ac) Equilibrio O a. 0.051 Ob.0.29 O c.0.35 O d. 18 x 10-5. ¿Cuál es el % de ionización del ácido? h [HC2H302] [H30*] [C2H302-11

En términos generales, la expresión de la constante de equilibrio para una reacción química se puede...

Resuelto Una solución acuosa de ácido acético (HC2H302) es

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Pregunta: Una solución acuosa de ácido acético (HC2H302) es 1.45 M, Ka es 1.8 x Concentración Inicial Cambio HC2H302 (ac) + H20 (1) H30* (ac) + C2H302-1 (ac) Equilibrio O a. 0.051 Ob.0.29 O c.0.35 O d. 18 x 10-5. ¿Cuál es el % de ionización del ácido? h [HC2H302] [H30*] [C2H302-11
Una solución acuosa de ácido acético (HC2H302) es 1.45 M, Ka es 1.8 x Concentración Inicial Cambio HC2H302 (ac) + H20 (1) H30* (ac) + C2H302-1 (ac) Equilibrio O a. 0.051 Ob.0.29 O c.0.35 O d. 18 x 10-5. ¿Cuál es el % de ionización del ácido? h [HC2H302] [H30*] [C2H302-11

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HC_{2} H_{3} O_{2} (ac) + H_{2} O (O) = H_{3} O_{(ac)} + C_{2} H_{3} O_{2}^{- 1} (ac)