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Chemistry Archive: Questions from April 22, 2023

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  ¿En cuál de las siguientes reacciones el aumento de la presión a temperatura constante no cambiaria las concentraciones de reactivos y productos, según el principio de LeChatelier? a. \( \mathrm{N
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  Condidere la sioubente reacioin enl paut one \[ \begin{array}{c} 2 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) \leftrightarrow 2 \mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \\ \Delta \mathrm{H}^{+}=-514 \mat
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• Considere la siguiente reacción en equilibrio: 2CO2 (g) → 2CO (g) + O2 (g) AH = -514 kJ El principio de LeChatelier predice que un aumento en la temperatura O a. disminuir la presión parcial de CO
  Considere la siguiente reacción en equilibrio: \[ \begin{array}{l} 2 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) \leftrightarrow 2 \mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \\ \Delta \mathrm{H}^{\circ}=-5
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• La expresión de Kp para la siguiente reacción es 1) 3) 2 2) [Cu]PCO,PH ₂0² [CuO]'PCH 4) 4 CuO (s) + CH4 (g) → CO₂ (g) + 4Cu (s) + 2H₂O (g) 5) PCH 4 2 PCO, PH₂² 4 PCO, PH₂0² 2 PCH, PCO
  La expresión de \( K_{p} \) para la siguiente reacción es \[ 4 \mathrm{CuO}(\mathrm{s})+\mathrm{CH}_{4}(\mathrm{~g}) \leftrightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+4 \mathrm{Cu}(\mathrm{s})+2 \mathrm{
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• . Calcule el pH de una solución de HNO3 0.4321 M.
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• De los siguientes equilibrios, solo disminución en el volumen. O a. 2HI (g) ↔ H₂ (9) + 12 (9) O b. 4Fe (s) + 302 (g) →2Fe2O3 (s) O c. 2SO3 (g) → 2SO₂ (g) + O2 (g) O d. N₂ (g) 3H2 (g) →
  De los siguientes equilibrios, solo se desplazará hacia la izquierda en respuesta a una disminución en el volumen. a. \( 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g}) \leftrightarrow \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm
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• El valor de AG a 25°C para la formación de cloruro de calcio a partir de sus elementos constituyentes, Ca (s) + Cl₂ (g) → CaCl₂ (s) es kJ/mol. Thermodynamic Quantities for Selected Substances
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• Enumere tres ácidos y tres bases. Indique si son electrolitos fuertes o débiles. ácido base Formula electrolito fuerte o débil Formula electrolito fuerte o débil
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• 1. Cierta Proteina enlaza a su ligando com uns Kd de 400 M. cuanta concentración está presente de ligando cuando Y -0.25 a. 75 nM b. 100 nM c. 135 nM d. 140 nM e. ninguna de las anteriores 2. Cierto
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• me podría contestar estás preguntas? :( Le daría mil likes si pudiese ✨
  40. De la molkcula a is derectu postrmen decir quo: a. a un componerte de alinidin. b. correspide a la moltrila de maliose. c. corresponde a la molctila de latona. d. corresponde a la molfcula de gila
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  26. ta Eiewiente forma a la derectu os posible encontsarle: a. 1,11 29. Fin el aguicnte experimente mestrado a la derccla. Lque le sueedso al ratenciti? a. marib b. sobrevivio c. explots d. ocurrio co
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• me podría contestar estás preguntas? :( Le daría mil likes si pudiese ✨ no encuentro el papel original disculpe, pero podría contestar las que si logra poder entender? se lo agradecería tanto
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  17. Todo lo alguiente en clerto en cuasam o las cuipase enerbla de aclivacion (A)?). 4. Iliy ecimas muameberleas y mullimerica. a. Cletio b. 1 balso 18. 13 rol de unia engimi th uma reaceión cadaliri
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• Identifique el par conjugado en las siguientes reacciones ácido base. a. HCO3 - + OH- ⇌ H2O + CO3 -2 Ácido Base conjugada Base Ácido conjugado b. H2O + NH2- ⇌ NH3 + OHÁcido Base conjugada Base
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• Urgent!
  Escoja el producto principal de la siguiente reacción: \( \stackrel{\text { (1 equiv.) }}{\longrightarrow} \)
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• Para la reacción: H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) KP es 48,7 a 730 K. Inicialmente, un recipiente a 730 K contiene solo HI pero luego reacciona para formar H2 e I2. Si la presión parcial de HI en el equil
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• Para cada una de las siguientes reacciones identifique el agente oxidante y el agente reductor a) 2Kcl + MnO2 + H2SO4 ------> K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O b) SiCl4 + 2Mg(s) ----> 2MgCl2 + Si
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• 2462 mi, la distancia entre Los Ángeles y Nueva York (respuesta del informe en milisegundos) 4500 millones de km, la separación media entre el sol y neptuno (respuesta del informe en horas)
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• ¿Puedes usar el patrón de reactividad de los iones en solución para determinar la identidad de un ion? (Por favor necesito una respuesta completa).
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• Esta es una pregunta de dos partes. La primera parte es: Un estudiante prepara una solución que inicialmente es 0.00600 M Pb^2+ y 0.00450 M I^-. Esta solución se coloca en una cubeta de 1,00 cm de a
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• El pKa de CH3COOH es 4,76. ¿Qué enunciado describe una solución de CH3COOH con un pH de 6,4? A. [CH3COOH] > [CH3COO−] B. [CH3COOH] < [CH3COO−] C. [CH3COOH] = [CH3COO−] D. El CH3COOH est
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• ¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas muestra reacciones de precipitación? 1. Mg( s ) + I 2 ( ac ) ---> MgI 2 ( s ) 2. Pb(ClO 4 ) 2 ( ac ) + 2 KI( ac ) ---> PbI 2 ( s ) +
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• 1) Utilice la ecuación de Henderson-Hasselbalch para calcular el pH de una solución tampón preparada mezclando volúmenes iguales de NaHCO3 0,230 M y Na2CO3 9,00×10 −2 M. (use los valores de Ka
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• e) Ahora utilice los potenciales estándar para las siguientes semirreacciones: IO3– → I2 (s) I2 (s) → I– para calcular el potencial de reducción estándar para: IO3– → I–
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• a) Defina la reacción de Maillard. b) ¿En qué se diferencia la reacción de Maillard de la caramelización y del dorado enzimático? c) ¿Por qué la reacción de Maillard generalmente se considera
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• Cu (s) + CuSO4 (aq) ----> Cu2O (s). Identificar el agente oxidante y el agente reductor.
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• Se necesitan 251 kJ/mol para expulsar electrones de cierta superficie metálica. ¿Cuál es la longitud de onda de luz más larga (nm) que se puede usar para expulsar electrones de la superficie de es
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• ¿Cuál de los siguientes pares de sustancias esperarías que formaran soluciones homogéneas cuando se combinan? Para aquellas que forman soluciones homogéneas, indica todos los tipos de fuerzas int
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• Una muestra de 100,0 ml de NH3 0,10 M se titula con HNO3 0,10 M. Determine el pH de la solución después de agregar 100,0 mL de HNO3. El Kb de NH3 es 1,8 × 10^-5.
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• ¿Qué es un coeficiente de extinción molar? ¿Cuáles son las unidades típicas para esta cantidad? ¿Qué factores afectarán el valor del coeficiente de extinción molar?
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• Escriba ecuaciones iónicas netas para las siguientes reacciones: Hg(NO3)2(aq)+Na2S(aq)→2NaNO3(aq)+HgS(s),Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)→BaCl2(aq) )+2H2O(l)
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• CUÁL de las siguientes NO es una solución: a. mezcla de nitrógeno, oxígeno y argón. Collar Ba realizado en cobre y oro. Ca Litro de Mercurio
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• La entalpía de la solución de óxido nitroso (N 2 O) en agua es de -12 kJ/mol y su solubilidad a 20 o C y 1,00 atm es de 0,121 g por 100 g de agua. Calcule la solubilidad molal del óxido nitroso en
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• El calor transferido en una reacción química o cambio físico se expresa como ΔE cuando el calor se transfiere en condiciones constantes de ________ y se expresa como ΔH cuando el calor se transfi
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• Escriba una semirreacción balanceada para la reducción de oxígeno gaseoso O2 a agua líquida H2O en solución acuosa ácida
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• El nitrato de plata tiene una energía de red de -820. kJ/mol y un calor de solución de +22,6 kJ/mol Hidratación delta = ___________ kJ/mol
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• ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio a 25 oC para la reacción entre el par: Pb(s) y Sn2+(aq) para dar Sn(s) y Pb2+(aq) Utilice los valores de potencial de reducción para Sn2+(aq) de - 0
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• Determine el pH de (a) ácido sulfúrico 0,20 M, (b) ácido clorhídrico 0,20 M, (c) hidróxido de sodio 0,20 M, (d) ácido acético 0,20 M y (e) solución de NH 3 0,20 M a 25 o C.
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• Un lecho de agua lleno tiene las dimensiones 8,0 pies x 7,0 pies x 0,75 pies. Determine la masa de agua, en kilogramos, necesaria para llenar el lecho. Densidad del agua = 1,00 g/cm^3.
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• Consulte la tabla periódica y proporcione el período y el número de grupo para cada uno de estos elementos. (Utilice la notación estándar de EE. UU. para los números de grupo, es decir, 2A o 5B)
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• ¿Cuántos electrones tiene un átomo de Co en su subcapa 3d? ¿Cuántos de esos electrones están desapareados?
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• Para la siguiente reacción, se dejan reaccionar 27,4 gramos de dióxido de azufre con 5,95 gramos de oxígeno gaseoso. dióxido de azufre(g) + oxígeno(g) trióxido de azufre(g) ¿Cuál es la masa m�
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• ¿Cuál es el ph de una solución de NaClO 0,10 M? ka para HClO es 3.0x10-8
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• Los siguientes son datos de velocidad para la reacción A + 3B  AB3 Exp. [A] [B] velocidad (M•s) 1 0,50 0,25 0,00156 2 1,50 1,00 0,005625 3 0,75 0,25 0,00352 4 1,50 0,25 0,01406 5 0,50 1,00 0,006
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• ¿Cuál es el orbital molecular para He3 y H3?
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• Se utiliza un proceso de flotación por espuma para concentrar el mineral de cobre. Es un proceso de dos etapas con una etapa más áspera seguida de una etapa más limpia. Los relaves más limpios se
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• 2. Para la reacción: N2O5(g) → 2 NO2(g) + 1/2 O2(g) se obtuvieron los siguientes datos: Experimento Tarifa constante Temperatura (K) 1 4,9 × 10−3 338 2 4,9 × 10−3 318 3 4,9 × 10�
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• a) ¿Cuál es la temperatura, en ºC, de 0,938 moles de gas Cl 2 con una presión de 3,24 atm y un volumen de 9,31 L? b) ¿Cuántos átomos de Ne están presentes en una muestra de 2,80 L de Ne en STP
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• La energía reticular de los cristales iónicos aumenta a medida que la carga de los iones _____________ y el tamaño de los iones __________________. A. aumenta, aumenta B. aument
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• hibridación orbital del carbono en CO 3-2 ?
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• Indique cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas con respecto a las grasas. Opciones de pregunta: (todas las que correspondan) En una grasa, los tres restos de ácido carboxílico ti
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• ¿Cuál es K p a 1273 ℃ para la reacción? 2CO(g) + O2 (g) ⇌ 2CO2 (g) si K c = 2,24 × 10 22 a la misma temperatura?
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• ¿Cuántos electrones hay realmente en la banda compuesta del Fe? Exprese su respuesta numéricamente como un número entero.
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• Suponga que se mezclan 200 ml de HCl 0,400 M con 200 ml de Ba(OH)2 0,250 M en un calorímetro de presión constante. La temperatura de las soluciones antes de la mezcla fue de 25,10C; después de mezc
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• Tienes dos muestras de hierro metálico. Uno es de 40 mg y el otro de 80 mg. Calienta cada uno de ellos a 95°C y luego sumerge cada uno en una muestra de 1 L de agua a 25°C. Cuál de las siguientes
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• Explicar qué es el tautomerismo y el fotocromismo en los términos más básicos.
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• El benceno es un buen ejemplo de una molécula importante con una simetría relativamente alta (D6h) a) Determine los tipos de simetría de las vibraciones genuinas. b) Determinar las actividades de c
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• As-74 se desintegra en Ge-74 en el 68% de los casos y en Se-74 en los demás casos. La vida media de As-74 es 17,9 d. a) ¿Cuál es la constante de decaimiento del As-74? b) ¿Cuáles son las constant
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• Una muestra de neón inicialmente tiene un volumen de 4.00 Lat 16 ∘C. ¿Cuál es la nueva temperatura, en grados Celsius, cuando el volumen de la muestra cambia a presión constante y la cantidad de
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• Una muestra de un gas ideal tiene un volumen de 2,24 L a 283 K y 1,10 atm. Calcula la presión cuando el volumen es de 1,53 L y la temperatura es de 305 K.
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• La solubilidad molar de BaCO 3 ( K sp = 1.6
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• ¿Cuál es el primer paso en una reacción catalizada por enzimas? a. catálisis de la enzima b. dimerizar el sustrato c. ionización de la enzima d. disminución del pH e. formación de un complejo e
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• Johnny agregó 50,0 mL de una solución de AgNO 3 0,3000 M a una solución de MgCl 2 , se forma inmediatamente un precipitado. ¿Tiene que calcular la masa de precipitado que se produciría? 2AgNO 3 +
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• Escriba la expresión de equilibrio para la siguiente reacción: Hg 2+ (ac) + 2Cl - (ac) >< HgCl 2 (s)
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• La muestra de Zn de 0,7162 g de talco para pies se tituló con 21,27 mL de EDTA 0,01645 M. Calcular el porcentaje de Zn en la muestra.
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• PCl 5 (g) ⇌ PCl 3 (g) + Cl 2 (g), La concentración inicial de PCl5 es 0,319. El de PCl3 es 0,252. La constante de equilibrio es 46. ¿Cuál es la concentración final de PCl5? Necesita detalle para
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• El rubidio–87 se desintegra por desintegración beta con una vida media de 4,9 × 10 10 años. ¿Cuántos átomos de 87 Rb hay en una muestra de roca lunar que tiene una tasa de desintegración de r
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• 1. El catalizador activo de este experimento se generó a partir de la reacción redox del ácido cloroplatínico con borohidruro de sodio. Revise las reacciones redox y las asignaciones de números d
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• ¿Cuál es la hibridación en el átomo central de AsCl 6- ? A) sp 3 d 2 B) sp 3 C) sp 3 d D) sp E) sp 2 ¿Podrías explicar cómo obtuviste tu respuesta? ¿Los conviertes en bonos y los cuentas? ¡Gr
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• Una enfermera mide el volumen de una gota de medicamento. El volumen de 1 gota de medicamento es de 1,86 ml . ¿ Cuál es el volumen en decilitros de 1000 gotas de medicamento? Escribe tu respuesta co
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• Dados los siguientes datos: N2O4(g) --> 2NO2(g) delta H = 24,3 kJ NO(g) + NO2(g) --> N2O3(g) delta H = -40,2 kJ Calcular delta H para la reacción: 2N2O3(g) --> N2O4(g) + 2NO(g) la
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• 2AgNO3(aq)+MgCl2(aq)→2AgCl(s)+Mg(NO3)2(aq) ¿Qué masa de cloruro de plata se puede producir a partir de 1,28 L de una solución de nitrato de plata 0,240 M ? Exprese su respuesta con las unidades a
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• 1. Calcular el pH de una solución acuosa 0,50 M del ácido débil HF. Ka 12 7,4 x 10 -4 2. Calcule el pH de una solución de NH 3 0,40 M. A 25 °C, Kb = 1,8 x 10 -5
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• Balancee cada una de las siguientes reacciones redox que ocurren en solución básica. Al(s)+ MnO?4(aq)?MnO2(s)+Al(OH)?4(aq) Expresa tu respuesta como una ecuación química. Identifica todas las fase
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• Evaluar la relación MH+ (pH 3) / MH+ (pH 7).
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• La reacción A + B -- > C tiene un delta G'° de –20 kJ/mol a 25° C. Partiendo de condiciones estándar, se puede predecir que: A. en equilibrio, la concentración de B excederá la concentraci�
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• Por favor ayúdenme con estas preguntas en este capítulo. A) ¿Cuál es el pH de una solución de .500M K2HPO4? Ka3= 4.2x10^-13 B) La aspirina (ácido acetilsalicílico, C9H8O4) es un ácido mon
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• Un paso clave en la extracción de hierro de su mineral es FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g). Kp=0,403 a 1000°C. Este paso ocurre en la zona de 700°C a 1200°C dentro de un alto horno. ¿Cuáles son las pre
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• Tienes 250 ml de una solución de NaCl al 10 % (fw 58,4 g). ¿Cuál es la molaridad (M) de la solución?
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• Masa del matraz y lámina (g) = 63,4842 Masa del matraz, lámina y vapor condensado (g) = 63,6995 Temperatura del baño de agua en ebullición (C) = 95 grados C Volumen del matraz (mL) = 134 Presión
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• ¿Por qué [Cu(en)(SCN)2] se denomina etilendiaminoditiocianatocobre (II)? ¿El tio significa 3? y ¿Cuándo se usa -bis para nombrar? Por último, ¿puede nombrar compuestos octaédricos con "cis-...
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• Identificar el número de electrones de valencia en As−3. A) 7 segundo) 8 C)2 D)6 mi)5
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• ¿Cuál es el porcentaje en masa de cobre en cada uno de los siguientes compuestos? a. CuSO4·5H2O b. CuBr2 C. CuCl2∙2H2O d. Cu(NO3)2∙3H2O mi. Cu(C2H3O2)2∙H2O
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• El pH de un agua se mide en 7.0. Se midió que la concentración de bicarbonato era 1.3*10^-3 M. ¿Cuáles son las concentraciones de carbonato, ácido carbónico y CT (carbonatos totales)? Suponga qu
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• 4. Cuando algunos compuestos iónicos se disuelven, no todos sus enlaces se disocian. ¿Qué tipo de conductividad esperaría que tuviera tal solución?
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• La fenilalanina tiene pK a1 = 1,83 y pK a2 = 9,13 . Utilice la ecuación de Henderson-Hasselbalch para calcular la relación forma neutra/forma protonada a pH = 1,60 . Calcular la relación, forma de
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• Calcular K para la reacción. Sn(s) + 2H2O (g) ? SnO 2 (s) + 2H 2 (g) dado la siguiente información: H2O (g) + CO(g) ? H 2 (g) + CO 2 (g) 1 k = 1,60 SnO 2 (s) + 2CO (g) ? Sn(s) + 2CO2 (g) k2 =
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• El calor específico de cierto tipo de aceite de cocina es 0.418 cal/(g·°C). ¿Cuánta energía térmica se necesita para elevar la temperatura de 1,00 kg de este aceite de 23,0 °C a 60,0 °C?
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• La Ksp de Cd(OH)2 es 1,2 x 10-14. ¿Cuál es el pH de una solución saturada de Cd(OH)2?
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• ¿Cuáles de las siguientes son reacciones de combustión? 1) CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) 2) CaO (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s) 3) PbCO3 (s) → PbO (s) + CO2 (g) 4) CH3OH (l) + O2 (g) → CO2
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• Q8.48 Usa la tabla periódica para determinar cada uno de los siguientes: 1. El número de electrones 3 s en Mg. 2. El número de electrones 3 d en Cr. 3. El número de electrones 4 d en Y. 4. El núm
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• Ni(OH)2 tiene una solubilidad en agua de 4.9x10^-5 g/100 mL. Calcular Kps. ¿Cuál es el pH de una solución saturada de Ni(OH)2? Determine la solubilidad (en mol/L) de Ni(OH)2 en una solución donde
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• Considerar: HCO 3- (aq) + H 2 O (l) <------> CO 32- (aq) + H 3 O + (aq) ¿Cuál describe el papel del HCO3- en esta rxn? 1) Base débil 2) Base fuerte 3) Ácido débil 4) Ácido fuerte
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• Una caja contiene N moléculas de gas. Considere que la caja se divide en tres partes iguales. Por extensión de W = (N!/n! * absvalue(n)), escriba una fórmula para la multiplicidad de cualquier conf
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• Se hace una mezcla de ácidos que tiene 0.0500 M HNO3 y 0.0300 M HC2H3O2. El Ka para HC2H3O2 es 1,8 X 10-5. Resolver para el pH de la mezcla de ácidos.
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• ¿Cuál es la solubilidad molar del Al(OH)3? KSP=3x10^-34. Sé que hago 3x10^-34=(x)(3x^3)=27x^4 y que la respuesta es 2x10^-9. Pero no sé cómo hacer el álgebra para resolver 3x10^-34=27x^4. ¿Pued
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• un Utilice la ecuación de Henderson-Hasselbalch para calcular el pH de una solución tampón que es 0,20 M en ácido fórmico (HCO2H) y 0,55 M en formiato de sodio (HCO2Na). B. ¿ En qué proporción
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• cual es el volumen de yodo (4.66g/cm^3) tiene una masa de 14.075g
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• Se determinó que la densidad de un sólido con un punto de fusión de 42 a 44 °C era de 0,87 +/- 0,02 g/mL. ¿Qué es el sólido?
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• El cloroformo es un líquido volátil que alguna vez se usó comúnmente en el laboratorio, pero ahora se está eliminando gradualmente debido a su potencial de agotamiento de la capa de ozono. Si la
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