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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Una muestra de 100,0 ml de NH3 0,10 M se titula con HNO3 0,10 M. Determine el pH de la solución después de agregar 100,0 mL de HNO3. El Kb de NH3 es 1,8 × 10^-5.
Una muestra de 100,0 ml de NH3 0,10 M se titula con HNO3 0,10 M. Determine el pH de la solución después de agregar 100,0 mL de HNO3. El Kb de NH3 es 1,8 × 10^-5.
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Dado: M(HNO3) = 0,1 M V(HNO3) = 100 mL M(NH3) = 0,1 M V(NH3) = 100 mL mol(HNO3) = M(HNO3) * V(HNO3) mol(HNO3) = 0,1 M * 100 mL = 10 mmol mol(NH3) = M(NH3) * V(NH3) mol(NH3) = 0,1 M * 100 mL …
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