La entalpía de la solución de óxido nitroso (N 2 O) en agua es de -12 kJ/mol y su solubilidad a 20 o C y 1,00 atm es de 0,121 g por 100 g de agua. Calcule la solubilidad molal del óxido nitroso en agua a 1,100 atm y 20 o C. Sugerencia, primero encuentre la constante de la ley de Henry a 20 o C y 1,00 atm.

lo sabemos según la ley de henry c= k x pag ahora lo sabemos moles = masa / masa molar entonces moles de N20 = 0

Resuelto La entalpía de la solución de óxido nitroso (N 2 O)

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: La entalpía de la solución de óxido nitroso (N 2 O) en agua es de -12 kJ/mol y su solubilidad a 20 o C y 1,00 atm es de 0,121 g por 100 g de agua. Calcule la solubilidad molal del óxido nitroso en agua a 1,100 atm y 20 o C. Sugerencia, primero encuentre la constante de la ley de Henry a 20 o C y 1,00 atm.
La entalpía de la solución de óxido nitroso (N ₂ O) en agua es de -12 kJ/mol y su solubilidad a 20 ^o C y 1,00 atm es de 0,121 g por 100 g de agua. Calcule la solubilidad molal del óxido nitroso en agua a 1,100 atm y 20 ^o C. Sugerencia, primero encuentre la constante de la ley de Henry a 20 ^o C y 1,00 atm.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
lo sabemos según la ley de henry c= k x pag ahora lo sabemos moles = masa / masa molar entonces moles de N20 = 0…
Mira la respuesta completa