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Chemistry Archive: Questions from April 11, 2023

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  Indique el nombre IUPAC para los siguientes: \[ \mathrm{BrCH}_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{C} \equiv \mathrm{CCH}_{3} \]
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  Indique el nombre IUPAC para los siguientes: \[ \mathrm{CH}_{2}=\mathrm{CHCH}_{2} \mathrm{C} \equiv \mathrm{CCH}_{2} \mathrm{CH}_{3} \]
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• Se colocaron 0.150 mol ICl, 0.350 mol Cl2, y 0.200 mol I2, en un envase de 2.00L a 800 grados celsius. Ese compuesto se descompone de acuerdo con el siguiente equilibrio. Calcule las siguientes concen
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  Ejercicio Para Mini Examen 5 - Dado el siguiente equilibrio. \[ 4 \mathrm{NH}_{3}(g)+5 \mathrm{O}_{2}(g) \rightleftharpoons 4 \mathrm{NO}(g)+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(g) ; \Delta H^{0}
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  1. Considere la ecuación para la descomposición de \( \mathrm{SO}_{2} \mathrm{Cl}_{2} \) : \[ \mathrm{SO}_{2} \mathrm{Cl}_{2}(g) \rightarrow \mathrm{SO}_{2(g)}+\mathrm{Cl}_{2(g)} \] La concentració
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• pregunta 1
  B. Cálcul Demuestre el cálculo de la masa de \( \mathrm{HC}_{2} \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}_{2} \), masa de la muestra de vinagre y del \( \% \mathrm{HC} \) en las muestras. Convierte el \% por masa
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  \[ \text { 1) } \mathrm{HCl}, \mathrm{NaNO}_{2} \longrightarrow \text { ? } \] 2)CuCN, IsI
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• Las constantes de ionización de la etilendiamina son Kb1 = 8,47 x 10-5 y Kb2 = 7,05 x 10-8. ¿Cuál es el pH resultante cuando se mezclan 490,0 mL de una solución de NH3CH2CH2NH32+ con una concentra
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• Tommy Trojan depositó 250 mg de cobre metálico sobre la superficie de su cátodo de cobre que pesaba 11,00 g antes de la electrólisis. Desafortunadamente, secó su electrodo en la superficie calien
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• la energía mínima necesaria para expulsar un electrón de una pieza de plata es 7.59x 10^-19J. ¿Una frecuencia de 2.00x 10 ^14 Hz causará la eyección de un trozo de plata de electrones?
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• Muestre la estructura de Lewis para el anión hipofluorito OF-
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• Cuando se calientan 50,0 g de dióxido de silicio con un exceso de carbón sólido, se producen 32,2 g de carburo de silicio junto con algo de monóxido de carbono. a. ¿Cuál es el porcentaje de rend
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• Un cubo de hielo de 50,0 g a 0 °C se agrega a un vaso que contiene 400 g de agua a 45 °C. Suponiendo que no haya pérdida de calor a los alrededores, ¿cuál es la temperatura final del sistema?
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• ¿Cuántos electrones son necesarios para producir una carga de -1.3C? ¿Cuál es la masa de tantos electrones?
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• En la reacción genérica ácido base: donde HBb es igual al ácido débil HBb(ac) + H20(l) <----> H30+(ac) + Bb(-) ¿Qué ecuación de reacción explica el desplazamiento hacia la izquierda c
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• ¿Qué pasaría si insertas un clavo de hierro en una solución de nitrato de cobre? ¿En una solución de nitrato de zinc? Explique y escriba las reacciones. Creo que las reacciones son Fe (s) + Cu
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• Escribe una reacción para justificar si el óxido SrO da una solución ácida, básica o neutra cuando se disuelve en agua.
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• Una muestra de 10,0 mL de solución de hidróxido de calcio requirió 26,85 mL de ácido clorhídrico 0,225 M para la neutralización. Calcular la concentración molar de la base. 2HCl + Ca(OH)2 = CaC
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• Considere el siguiente cambio de estado para un mol de un gas ideal monoatómico (CV= 3R/2, CP= 5R/2): presión inicial 1,00 atm, temperatura inicial 273,15 K y presión final 0,500 atm, temperatura f
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• Calcule la masa de NaOH (MM = 40,00 g mol-1) necesaria para neutralizar 25,0 mL de HCl 0,312 M.
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• Considere la reacción: K2S(aq)+Co(NO3)2(aq)→ 2KNO3(aq)+CoS(s) ¿Qué volumen de solución de K2S 0,245 M se requiere para reaccionar completamente con 175 ml de Co(NO3)2 0,105 M? ?
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• Tú y tu compañero de laboratorio están estudiando la velocidad de una reacción, A + B --> C. Realizas mediciones de la velocidad inicial bajo las siguientes condiciones: Experimento [A] (M) [B
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• ¿Cuál es el antilogaritmo de -4.57? ¡Gracias!
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• Organice los ácidos HBr, H2Se y H3As en orden creciente de fuerza ácida.
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• Una balanza de Gouy se utiliza para determinar la susceptibilidad magnética de una sustancia. Se coloca un electroimán fuerte al lado de la muestra, que está en una balanza. Si la muestra es parama
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• Se necesitan 43,8 ml de HCl 0,170 M para neutralizar 37,6 ml de solución de Ba(OH)2. ¿Cuál es la molaridad de la base? 2HCl + Ba(OH)2 =BaCl2 +H2O
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• ¿Cuál es la masa reducida de CO2? Sé cómo hacerlo para el CO, pero como son 3 moléculas, ¿va m1+m2+m3/m1m2m3 o m2 es solo 32?
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• Se disuelven 2,53 g de NaOH sólido en 100 g de agua en un calorímetro de taza de café, estando todos los reactivos inicialmente a 20 grados centígrados. Calcular la temperatura final de la soluciÃ
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• En la sangre normal, hay alrededor de 5,4 x 10^9 glóbulos rojos por mililitro. El volumen de un glóbulo rojo es de aproximadamente 90 x 10^-12 cm3 y su densidad es de 1,096 g/mL. ¿Aproximadamente c
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• 1. Los objetos quirales a) son compuestos cíclicos en forma de silla b) no son superponibles en sus imágenes especulares c) nunca ocurren en la naturaleza d) no forman cristales 2. Los estereoisóme
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• A una solución de propino en éter dietílico, se añadió un equivalente molar de CH3Li y la mezcla resultante se agitó durante 0,5 horas. Pasado este tiempo, se añadió un exceso de D2O. Describa
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• dada la ecuación: h2 (g) + s(g) = h2s (g) ¿cuál es la ecuación balanceada?
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• 3. Escribe las fórmulas químicas de lo siguiente: a. nitruro de sodio b. heptasulfuro de tetracarbono c. carbonato de vanadio (III) d. sulfito de osmio (VI)
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• 1: dos compuestos tienen la misma fórmula empírica. una sustancia es un gas, mientras que la otra es un líquido viscoso. ¿Cómo es posible que dos sustancias con la misma fórmula empírica tengan
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• 1. A partir de los valores de Kb para el arseniato en las siguientes ecuaciones, calcule los tres valores de Ka del ácido arsénico. (Suponga que Kw es 1,01 10 14). a) Kb1 = 3.19 ???10 ?3 b) Kb2 = 9.
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• Se encuentra que un metal tiene la estructura cristalina BCC con un parámetro de red de 3,16 angstroms y una densidad de 19,3 g/cm3. ¿Cuál es el peso atómico (g/mol) del metal?
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• La combustión de 8,732 mg de un compuesto orgánico desconocido dio 16,432 mg de CO2 y 2,840 mg de H2O. (a) encuentre el % en peso de C y H en la sustancia. (b) Encuentre la relación molar entera ra
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• Considere la siguiente reacción: 2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g). A) Si la constante de velocidad de esta reacción a 1000 K es 6,0×104M−2s−1, ¿cuál es la velocidad de reacción cuando [NO]= 3,1
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• por favor calcule la masa molar de K2[Cu(C2O4] 2H2O Puedes mostrar tu trabajo (gracias :)
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• Defina todos los términos de la ecuación de Hendersson Hasselbach, luego use la ecuación para resolver lo siguiente: a. determine el pH al cual el ácido acético es 30% en su forma ionizada. El pK
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• ¿Cómo escribo las configuraciones electrónicas del estado fundamental de los siguientes iones de metales de transición: SC3+, Ti 4+, V5+, Cr3+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+ y Cu+? No entiendo el p
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• Coloque las siguientes sustancias en orden creciente de volatilidad. CH 3 HAB CH 3 CH 3 CH 2 Cl 2 CHCl 3 CCl 4 CH 3 Cl CCl4 es primero y CH3Br es tercero. El segundo no es CH 3 Br ni CH3Cl
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• Para los elementos de los grupos 1,2 y 18, el aumento del número atómico de los elementos sucesivos sigue el patrón 8,8,18,____,32. a.18 b.20 c.24 d.26 Creo que a es la respuesta correcta, pero no
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• Calcule el número de moles de átomos de Cl en 1,20 × 10 24 unidades fórmula de cloruro de magnesio, MgCl 2 . Exprese su respuesta numéricamente en moles Cl.
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• La Ksp de AgI en solución acuosa es 1x10^-16 mol/L. Si una solución 1X10^-5 M de AgNO3 se satura con AgI, ¿cuál será la concentración final de ion yoduro? AYUDA POR FAVOR, GRACIAS TARIFA SALVAD
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• Si una muestra de cloroformo está inicialmente a 25 o C, ¿cuál es la temperatura final si 150,0 g de cloroformo absorben 1,0 kilojulios de calor y el calor específico del cloroformo es 0,96 J/g o
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• 1) A) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente una molécula aquiral? A) La molécula tiene un enantiómero. B) La molécula tiene una imagen especular no superponible. C) La molÃ
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• El ozono se forma a partir de oxígeno: 3 O 2 (g) →2 O 3 (g) Calcula el valor de Kp, dado que Kc = 2,5×10 -29 a 298 K. (R = 0,08206L·atm/mol·K) (Pista: ¿Cuál es la relación entre Kc y Kp?)
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• En un átomo de bario, ¿cuántos electrones tiene: (a) número cuántico secundario = 0 (b) número cuántico magnético = 1
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• Calcular las molalidades de las siguientes soluciones acuosas: (a) Solución de azúcar (C12H22O11) 1,22 M (densidad de la solución = 1,12 g/ml) (b) Solución de NaOH 0,87 M (densidad de la solución
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• Considere la reacción: NH4(NH2CO2)(s) ? 2NH3(g) + CO2(g) ¿Cuál es la relación entre K y Kc? 1. K = (RT)^(3)Kc 2. Kc = (RT)^(3)K 3. K = RT Kc 4. Kc = (RT)^(2)K 5. K = (RT)^(2)Kc
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• Si 39,0 g de C6H6 reaccionan con exceso de cloro y produce 30,0 g de C6H5Cl en la reacción C6H6 + Cl2 ---> C6H5Cl + HCl , ¿Cuál es el rendimiento porcentual de C6H5Cl?
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• Se añade una muestra sólida de Zn(OH)2 a 0,350 L de 0,500 M HBr (aq). La solución que queda sigue siendo ácida. Luego se titula con una solución de NaOH 0,500 M y se necesitan 88,5 ml de la soluc
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• Calcular el PH de una solución preparada para contener las siguientes concentraciones analíticas: 0.0670M en Na2SO3 y 0.0315M en NaHSO3. Necesito pasos para resolver este problema para poder entend
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• Escriba una ecuación iónica neta balanceada para cada una de las siguientes reacciones de disociación y use los valores de Ksp y Kf apropiados para calcular la constante de equilibrio para cada una
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• Una muestra de 1,50 moles de un gas ideal a 28,5 °C se expande isotérmicamente desde un volumen inicial de 22,5 dm3 hasta un volumen final de 75,5 dm3. Calcula w para este proceso de expansión fren
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• Se encontró que una muestra de oxígeno gaseoso (O 2 ) se derramaba a una velocidad igual a tres veces la de un gas desconocido. ¿Cuál es el peso molecular del gas desconocido en g/mol?
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• Se pasa una corriente de 5,00 A a través de una solución acuosa de nitrato de cromo (III) durante 30,0 min. ¿Cuántos gramos de cromo metálico se depositarán en el cátodo? ¿Alguien puede explic
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• Espectroscopia de emisión atómica. ¿Por qué los elementos en los tubos tienen que pasar electricidad de alto voltaje antes de que se emita la luz de color? En otras palabras, ¿por qué no brillan
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• ¿Qué compuesto da un espectro de RMN de 1H que consta de solo un singlete? A) 1,1-dicloropropano B) 1,3-dicloropropano C) 1,2-dicloropropano D) 2,2-dicloropropano
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• El mecanismo propuesto para una reacción es NO + O3 => NO3 + O Rápido NO3 + O => NO2 + O2 Lento ¿Cuál es la molecularidad del paso 1? 1. termolecular 2. unimolecular 3. bimolecular 4. imposi
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• Calcule el [H3O+] para HCl 0,22 M. Responda en unidades de M. Por favor explique Calcule el [OH?] para HCl 0,22 M. Responda en unidades de M. Por favor explique. Calcule el [OH?] para NaOH 0.00012 M.
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• Por favor explique: Las pruebas químicas de cuatro metales A, B, C y D muestran los siguientes resultados. (a) Solo B y C reaccionan con HCl 0,5 M para dar gas H2. (b) Cuando se agrega B a una soluci
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• Hice mi experimento de laboratorio y tengo que saber qué se encuentra en la capa superior de cada reacción. Cuando se mezclaba yodo con hexano, había una capa superior rosa y una capa inferior nar
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• Alguien me puede explicar como solucionar un problema como este? ¿Qué sustancia es la menos soluble en H2O? (A) K2CO3 (B) KHCO3 (C)Ca(HCO3)2 (D) CaCO3
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• El metanol, CH3OH, un líquido volátil e incoloro, se conocía anteriormente como alcohol de madera. Hierve a 65,0 °C y tiene un calor de vaporización de 37,4 kJ/mol. ¿Cuál es su presión de vapo
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• La A ? La reacción B tiene una constante de velocidad de 5 x 10^-2 min^-1 a 25 grados centígrados. Calcular la concentración de A en el minuto 10 de la reacción si [A]0 = 0,15 M.
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• Todos los siguientes son ejemplos de lípidos excepto: a. quitina b. colesterol C. fosfolípidos d. ceras mi. triglicéridos
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• Necesito ayuda para completar las siguientes ecuaciones iónicas netas. ¡Podrias ayudarme por favor! ¡Gracias! 1. Ba +2 +NH 4 C 2 H 3 O 2 +K 2 CrO 4 -----------> BaCrO 4 +? 2. Sr 2+ +CrO 42- +NH
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• de este sitio web: http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/redoxNew/redox.html Yo 2 + 2S 2 O 32- ® S 4 O 62- + 2I - Sigue estos pasos 1. Seleccione la reacc
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• El aire en una botella herméticamente cerrada tiene una presión de 0.978 atm a 25.5 0 C. ¿Cuál será su presión si la temperatura se eleva a 46.0 0 C?
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• Una marca de carne fría contiene 0.10% en masa de benzoato de sodio, C6H5COONa. ¿Cuántos mg de Na ingiere una persona al comer 2,52 oz de esta carne?
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• De acuerdo con la ecuación de Balmer-Rydberg, la radiación electromagnética con la longitud de onda más corta se emitirá cuando un electrón experimente ¿cuál de las siguientes transiciones? (E
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• Escriba una ecuación química balanceada para la reacción de la bomba calorimétrica. Información dada: Una muestra de 1.800 g de fenol (C6H5OH) se quemó en una bomba calorimétrica cuya capacida
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• . Asigne números de oxidación a todos los elementos en cada uno de los siguientes: a) UO22+ b) As4 c) Na2S2O3 d) N2O e) NO3
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• Calcule la presión de vapor de una solución hecha al disolver 89,3 g de urea (masa molar = 60,06 g/mol) en 198,5 ml de agua a 35 grados Celsius (Sugerencia: la presión de vapor del agua pura está
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• De Br2, Ne, HCl, HBr, N2, ¿cuál es probable que tenga a) las mayores fuerzas de dispersión intermolecular y por qué?
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• La densidad de una solución acuosa al 15,00% en masa de ácido acético, CH3COOH, es de 1,0187 g/ml. Qué es (a) la molaridad? (b) la molalidad? (c) la fracción molar de cada componente?
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• convertir 7.87 x 10^3 kg/m^3 a g/m^3 Sé que es una pregunta simple, pero sigo obteniendo 7,870,000 y la tarea en línea me sigue diciendo que estoy equivocado.
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• 1) El rubidio tiene dos isótopos naturales: Rb-85 con una masa de 84,9118 uma y una abundancia natural del 72,17 %, y Rb-87 con una masa de 86,9092 uma y una abundancia natural del 27,83 %. Calcular
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• botellas de o2 comprimido llevadas por escaladores que ascienden mt. Everst tiene un volumen interno de 5,90 l. suponga que dicha botella se llenó con o2 a una presión de 2025 psi a 25 c. ¿cuantos
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• ¿Cuál es el estado de oxidación del metal central en [Ni(NH3)6](NO3)2
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• Preguntas: 1. Un estudiante de laboratorio impaciente sumerge su solución caliente y totalmente disuelta en su baño de agua helada para sacar los cristales rápidamente. Comente sobre la pureza de s
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• El ácido barbitúrico, HC4H3N2O3 (que abreviaremos H-Bar), fue descubierto por el químico orgánico ganador del Premio Nobel Adolph von Bayer y recibió su nombre de su amiga Barbara. Es el compuest
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• ¿Cuál de estas estructuras podría ser un alqueno? ¿Cuál de estas estructuras podría ser un alqueno? Pregunta 3 opciones: A) CH 3 CH B) CH 3 CH CH 2 C) CH 3 CH 2 CH
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• En esta reacción, ¿qué sustancia se comporta como agente oxidante? Pb(s) + PbO 2 (s) +2H 2 SO 4 (aq) ----> 2PbSO 4 (s) +2H 2 O(l) A. Pb B. PbSO4 C. PbO2 D. H 2 SO 4 Por favor EXPLICA tu respuest
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• Ordene las siguientes muestras en masa de menor a mayor . a) 3 x 10 23 átomos de S b) 0,5 mol de átomos de Cu c) 0,5 mol de átomos de N d) 6 x 10 23 átomos de Na Para responder a la pregunta, colo
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• A) 1,774 × 10 -4 mol de una sustancia gaseosa no identificada se derrama a través de un pequeño orificio en 97,7 s. En condiciones idénticas, 1,816 × 10 -4 moles de gas argón tardan 82,9 s en ef
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• Se encuentra que 250 ml de gas en STP tienen una masa de 1,00 g. ¿Cuál es la masa molar? muestra qué fórmula usar, qué representa cada número y cómo lo resuelves. gracias
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• Una solución acuosa al 5% de peróxido de hidrógeno (peróxido de hidrógeno de venta libre) se descompone lentamente, pero el peróxido de hidrógeno que se deja caer sobre una rebanada fresca de m
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• Identifique el ácido de Lewis y las bases de Lewis en las siguientes reacciones: a) OH- + Al(OH)3 Al(OH)4- b) SO3 + H2O H2SO4 c) Co3+ + 6NH3 Co(NH3)63+
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• Escriba una ecuación química balanceada para la descomposición térmica de NiSO4*7H2O, basada en la observación de que el compuesto permaneció sólido, el papel de tornasol azul humedecido en la
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• Tienes 10,0 g de cada uno de Na, C, Pb, Cu y Ne. ¿Cuál contiene el mayor número de moles? Elige una respuesta. a. Pb b. Nordeste C. N / A d. C mi. cobre
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• ¿Qué pasaría si se mezclara MnO2 con KI y ácido sulfúrico 9M?
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• <p>Cuando se irradia una pieza de metal con radiación ultravioleta (&#955; = 162 nm), se expulsan electrones con una energía cinética de 6,13 x 10^-19 J. ¿Cuál es la función de trabajo
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• A partir de los valores de ΔH y ΔS, prediga cuál de las siguientes reacciones sería espontánea a 25 °C. Calcule la temperatura mínima a la cual cada reacción se volverá espontánea. Introduzc
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• Step by step answers to this problem: El alum es un compuesto utilizado en productos de cuidado personal (desdorantes, after shave), cocina (baking powder), como floculante en purificación de agua
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• Para la reacción: CaC2 (s) + 2 H2O (l) ? Ca(OH)2 (s)+ C2H2 (g) Escribe la expresión de equilibrio. Para las especies que pertenecen al numerador (arriba) ingrese el coeficiente (1,2,3, etc) Para la
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• Se instala una celda con electrodos de cobre y plomo en contacto con CuSO4 (acuoso, 1,0 M) y Pb(NO3)2 (acuoso, 1,0 M), respectivamente, a 25 °C. El potencial estándar de la celda es de 0,47 V para l
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• cuando el electrón en un átomo de hidrógeno cae del nivel de energía excitado n = 3 al nivel de energía del estado fundamental, se emite un fotón con longitud de onda. Un electrón que tenga est
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