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  • Pregunta: Escriba una ecuación iónica neta balanceada para cada una de las siguientes reacciones de disociación y use los valores de Ksp y Kf apropiados para calcular la constante de equilibrio para cada una: a) Zn(OH)2 en NaOH acuoso para formar Zn(OH)4 2- Ksp para Zn(OH)2 = 4,1 x 10^-17 b) Cu(OH)2 en NH3 acuoso para formar Cu(NH3)4 2+ Ksp para Cu(OH)2 = 1,6 x 10^-19

    Escriba una ecuación iónica neta balanceada para cada una de las siguientes reacciones de disociación y use los valores de Ksp y Kf apropiados para calcular la constante de equilibrio para cada una:
    a) Zn(OH)2 en NaOH acuoso para formar Zn(OH)4 2-
    Ksp para Zn(OH)2 = 4,1 x 10^-17
    b) Cu(OH)2 en NH3 acuoso para formar Cu(NH3)4 2+
    Ksp para Cu(OH)2 = 1,6 x 10^-19
    c) AgBr en NH3 acuoso para formar Ag(NH3)2 +
    Ksp para Ag(NH3)2 + es 1,7 x 10^7
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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    a) Las ecuaciones iónicas netas para la reacción dada son - Zn(OH)2 (s) <-----> Zn^+2 (ac) + 2 OH^- (ac) Ksp = 4,1*10^-17 Zn^+2 (ac) + 4 OH^- (ac) <-----> Zn(OH)4^2- (ac) Kf = 4,6*10^17 ----------------------------…

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