Pregunta: Considere el siguiente cambio de estado para un mol de un gas ideal monoatómico (CV= 3R/2, CP= 5R/2): presión inicial 1,00 atm, temperatura inicial 273,15 K y presión final 0,500 atm, temperatura final 546,3 K. Este el cambio de estado puede producirse de una infinita variedad de formas. Considere para este problema las dos trayectorias reversibles

Considere el siguiente cambio de estado para un mol de un gas ideal monoatómico (CV= 3R/2, CP= 5R/2): presión inicial 1,00 atm, temperatura inicial 273,15 K y presión final 0,500 atm, temperatura final 546,3 K. Este el cambio de estado puede producirse de una infinita variedad de formas. Considere para este problema las dos trayectorias reversibles siguientes, cada una de las cuales consta de dos partes: (1) una expansión isotérmica seguida de un aumento de temperatura isobárico y (2) una expansión adiabática a un volumen de 89,6 L seguida de un aumento de temperatura de volumen constante . a. Determine P, V y T para un mol del gas después del paso inicial de cada uno de los caminos. Dibuje los caminos en un diagrama PV. b. Calcule W, Q, cambio en E, cambio en H, para cada parte de cada camino y para el camino total y tabule los resultados. C. Verifique que ∆E y ∆H son funciones de estado en este ejemplo, pero que w y q no lo son.