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Chemistry Archive: Questions from April 19, 2022

• A 56.255 gram sample of a given hydrocarbon is combusted with excess oxygen. It is previously determined that the hydrocarbon only contains carbon and hydrogen. As a result of combustion, 171,882 gram
  у Una muestra de 56.255 gramos de un determinado hidrocarburo es combustionado con exceso de oxigeno Se determina previamente que el hidrocarburo solo contiene carbono e hidrogeno Como resultado de l
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• Use the data provided below to calculate the value of AH°RxN (in kJ) for the reaction
  Ulice los datos provistos a continuación para calcular el valor de AH RXN (en kJ) para la reacción 2 CH40(1) + 2 H20(1) 2 CH 0(l) + 0x® Datos CH,000 + 30 (8) - 2 CO2(g) + 3 H2O(1) CH,00) + 5/2O2(g)
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• Calculate the value of AH°RXN, the standard enthalpy of reaction, for the (not necessarily balanced) reaction.
  Question 7 of 9 Calcule el valor de ΔΗ, RX, la entalpla estándar de reacción para la reacción (no necesariamente balanceada) C3H60 (0) + 02 (9) - CO2 (g) + H20 (0) a partir de los siguientes dato
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• The enthalpy of fusion of water is AH = 6,017.10 J/mol. Calculate the heat (in joules and calories) for the melting of 25.00 g of water.
  Prueba Parcial 4 - Abril 2022 (Termoquimica) Question 8 of 9 La entalpin de fusión del agua es AH = 6,017.10 J/mol Calcule el calor (en jullos y en calorino) para la fusión de 25.00 g de agua Select
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• whats the enthalpy of the reaction in kJ
  Utilice los datos provistos a continuación para calcular el valor de AHⓇRXN (en kJ) para la reacción 2 C2H2O(l) + 2 H2O(l) → 2 C2H6O(1) + O2(g) - Datos C2HGO(l) + 3 O2(g) CH O(l) + 5/2O2(g) 2 CO
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• whats the empiric formula of the compund and the heat emitted in kJ 52.255 g of a hydrocarbon 171.882 g Co2 and 84.384 g of water (combustion result)
  Una muestra de 56.255 gramos de un determinado hidrocarburo es combustionado con exceso de oxígeno. Se determina previamente que el hidrocarburo sólo contiene carbono e hidrógeno. Como resultado de
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• Calculate the value of H°RXN. the standard enthalpy of reaction, for the reaction (not necessarily balanced) CS2 (l) + 02 (g) -> CO2 (g) + SO2 (g) from the following enthalpy of formation data.
  Calcule el valor de AH°RXnla entalpía estándar de reacción para la reacción (no necesariamente balanceada) CS2(0)+ O2(g) + CO2(g) + SO2 (g) a partir de los siguientes datos de entalpias de formac
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• Calculate the molarity of a solution containing 35 g of H2C2O4 in 500 ml. Calcule la molaridad de una disolución que contiene 35g de H2C2O4 en 500 ml.
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• A sample of 0.7121 g of wheat flour was evaluated. The ammonia (NH3) formed by adding concentrated base after digestion with sulfuric acid was collected by distillation over 25 mL of 0.04977 M HCl. Th
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• Indicate the direction in which each of the following equilibria will move. with the following changes:
  a. Se añade NH4OH a AgCl (s) Ag* (ac) + Cl (ac) b. Se añade Na2CO3 a Ag2CO3 (s) + 2 Ag2+ (ac) + CO32- c. Se añade calor a 2 NO (g) + Cl2 (9) - 2 NOCI (9) + 77.1 KJ d. Se añade NaBr a 4Br (ac) + Cu
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• 
  

  
  oin , Liculubcista, a HqN. Naon, H20
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• 
  

  
  1. LDA, THF, -78C 1. CH.CH, 2. HO 2. CHCI un NaOCH.CH 1. NaOCH.CH, ethanol ethanol HO heat HO heat
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• The vapor pressure of liquid xylene can be calculated with the empirical expression In P = A - B/T-C where the pressure has units of Pa and the temperature has units of K, and where the values ​​o
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• Is in spanish, you can use google translate or notify me what part you need translatio. Thank you!! only do this part then, Thank you. The third photo is the translation of the table
  D1. Ejercicio de práctica Construya el modelo molecular de 1,2-dimetilciclobutano, figura 19. I, I), CH3 CH3 CH3 Н. cis-1,2-dimetilbutano CH₃ trans-1,2-dimetilbutano Figura 19: Estos anillos prese
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• For the FeY^- complex the formation constant is 10^25.1 Calculate the concentration of free Fe^+3 in a 0.1 M solution of Fey^- at pH 7.00. Consider the constant a = 5.0E-4. Express your result in sign
  Para el complejo Eęy la constante de formación es 10. Calcule la concentración de Felibre en una disolución 0.1 M de FeY a pH 7.00. Considera la constante a = 5.0E-4. Expresa tu resultado en cifra
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• In a 200 mL sample of natural water, the calcium content was determined by precipitation of the cation with CaC_2O_4,. The precipitate was filtered, washed and calcined in a crucible whose empty mass
  En una muestra de 200 mL de agua natural se determinó el contenido de calcio mediante la precipitación del catión con Cac, 02. El precipitado se filtró, se lavó y se calcinó en un crisol cuya ma
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• The change in enthalpy for a given chemical reaction is ΔH°RXN = 47.5 kJ. The equilibrium constant for this reaction at a temperature of 500 K is K = 2.75 x 10^-5. What is the value of the constant
  El cambio de entalpía para una determinada reacción química es AHⓇRXN = 47.5 kJ. La constante de equilibrio para esta reacción a una temperatura de 500 K es K = 2.75 x 10-5 ¿Cuál es el valor d
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• The potassium ion in a 250 mL water sample is precipitated with sodium tetraphenylborate: K+ (C_6H_5)_4 B -> KB(C_6H_5)_4(s) The precipitate is filtered, washed and dissolved in an organic solvent.
  El ion potasio en una muestra de 250 mL de agua se precipita con tetrafenilborato de sodio: K + (C6H5) B -> KB(C6H5),(s) > El precipitado se filtra, se lava y se disuelve en un disolvente orgánico. L
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• Graph of In P vs 1/T for a pure liquid. P is the vapor pressure (in atm) and T is the temperature (in K). The graph shows the equation of the line corresponding to the data. From the information on th
  Gráfica de In P vs 1/T para un líquido puro. Pes la presión de vapor (en atm) y Tla temperatura (en K). En la gráfica se muestra la ecuación de la linea correspondiente a los datos. y = -13409x +
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• Consider the following graphs of chemical potential vs. temperature, u vs. T. for carbon dioxide, CO₂, at a pressure of 1 atm. CO2 is known as dry ice because when the solid is heated to room tem
  Considere las siguientes gráficas de potencial químico vs temperatura, u vs T. para el bióxido de carbono, CO2, a una presión de 1 atm. E CO2 se conoce como hielo seco porque cuando se calienta el
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• Determine the pH of a 0.15 M ammonia (NH3) solution. Kb = 1.5 x 10-5
  Determine el pH de una solución de amoniaco (NH3) 0.15 M. Kb = 1.5 x 10-5 =
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  ¿CUÁNTOS GRAMOS DE NACL NECESITO PARA PREPARAR UNA SOLUCIÓN DE 400ML A 0.1M? O 5.34 GRAMOS O 4.34 GRAMOS O 3.34 GRAMOS O 2.34 GRAMOS QUESTION 19 ¿CUÁNTOS MOLES DE NACL NECESITO PARA PREPARAR UNA
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  CANTINA RING THE Duel poema con un val cepende B- MACBOOK Pial G 7 B 9 D R 0 P 1 K V B IN M
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• La reacción de un epóxido en medio ácido produce el trans-1-hidroxi-2-metoxiciclohexano. Indique cuáles son los reactivos de partida y qué ácido usaría para tener un buen rendimiento de reacci�
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• Calcula el ΔS en J/K para la evaporación de 1.20mol de cloroformo, CHCl3, en su punto de ebullición si el ΔH vaporización de ese proceso es +29.6 kJ/mol y el punto de ebullición de cloroformo es
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