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  • Pregunta: The change in enthalpy for a given chemical reaction is ΔH°RXN = 47.5 kJ. The equilibrium constant for this reaction at a temperature of 500 K is K = 2.75 x 10^-5. What is the value of the constant K for

    student submitted image, transcription available below

    The change in enthalpy for a given chemical reaction is ΔH°RXN = 47.5 kJ.
    The equilibrium constant for this reaction at a temperature of 500 K is K = 2.75 x 10^-5.
    What is the value of the constant K for this reaction at a new temperature of 200 K?
    What should we assume in order to perform this calculation?
    1.The value of the equilibrium constant at the new temperature is K=
    2. To make this calculation, it is necessary to assume that

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Texto de la transcripción de la imagen:
El cambio de entalpía para una determinada reacción química es AHⓇRXN = 47.5 kJ. La constante de equilibrio para esta reacción a una temperatura de 500 K es K = 2.75 x 10-5 ¿Cuál es el valor de la constante K para esta reacción a una nueva temperatura de 200 K? ¿Qué debemos presumir para poder realizar este calculo? 1. El valor de la constante de equilibrio a la nueva temperatura es K =- 2 Para hacer este calculo, es necesario presumir que