Pregunta: 15) REACCIONES REDOX: A. Zn(s) + Cu 2+ (ac) → Cu(s) + Zn 2+ (ac) Aunque esta reacción ya está equilibrada, es instructivo ver el proceso aplicado: 1) Zn tiene carga 0, Zn 2+ tiene carga 2+, se oxida; Cu 2+ tiene carga 2+, Cu tiene carga 0, se reduce. 2) Las semirreacciones son: Buey: Zn(s) → Zn 2+ (aq) + 2 e - Rojo: Cu 2+ (aq) + 2 e - →

15) REACCIONES REDOX:

A.

Zn(s) + Cu ²⁺ (ac) → Cu(s) + Zn ²⁺ (ac)

Aunque esta reacción ya está equilibrada, es instructivo ver el proceso aplicado:

1) Zn tiene carga 0, Zn ²⁺ tiene carga 2+, se oxida; Cu ²⁺ tiene carga 2+, Cu tiene carga 0, se reduce.

2) Las semirreacciones son:

Buey: Zn(s) → Zn ²⁺ (aq) + 2 e ^-

Rojo: Cu ²⁺ (aq) + 2 e ^- → Cu(s)

3) Cada media reacción ya está balanceada. No se requieren anuncios de subpasos adicionales para esta reacción.

4) No hay necesidad de multiplicar por nada, ambas mitades tienen 2 e ^, y tienen una carga equilibrada entre sí.

5) Las semirreacciones se suman para producir:

Zn(s) + Cu ²⁺ (aq) + 2 e ^- → Cu(s) + Zn ²⁺ (aq) + 2 e ^-

6) Simplifique eliminando números iguales de especies que aparecen en ambos lados de la reacción, eliminando aquí las 2 e ^- de ambos lados:

Zn(s) + Cu ²⁺ (ac) → Cu(s) + Zn ²⁺ (ac)

7) Los coeficientes se reducen en la medida de lo posible.

8) Hay dos Zn y dos Cu en ambos lados, los balances de masa.

9) Hay una carga total de 2+ a la izquierda y 2+ a la derecha, el saldo de las cargas. Hecho.

Equilibre la siguiente reacción redox, documentando cada paso como en el ejemplo anterior para su propio beneficio.

Ce ⁴⁺ (ac) + Pb(s) → Pb ⁴⁺ (ac) + Ce ³⁺ (ac)

¿Cuántos de cada especie se encuentran en la reacción redox balanceada? Ingrese un valor entero para cada especie solicitada, ingrese 0 si hay cero de esa especie.

reactivos

H ⁺ (ac)

_H2O (l)

Ce ⁴⁺ (ac)

Pb(s)

productos

H ⁺ (ac)

_H2O (l)

Pb ⁴⁺ (ac)

Ce ³⁺ (ac)

B.

La siguiente reacción requerirá más detalles y requerirá el uso de subpasos y del paso 3.

As ₂ O ₃ (s) + NO ₃ ^- (aq) → H ₃ AsO ₄ (aq) + N ₂ O ₃ (aq)

1) Como en As ₂ O ₃ tiene 3+ cada carga, Como en H ₃ AsO ₄ tiene 5+ carga, As se oxida; N en NO ₃ ^- tiene carga 5+, N en N ₂ O ₃ tiene carga 3+, se reduce. En todas estas moléculas y el ion poliatómico, al O se le asigna su habitual O ^2- .

2) Las semirreacciones comienzan como:

Buey: As ₂ O ₃ (s) → H ₃ AsO ₄ (aq)

Rojo: NO ₃ ^- (aq) → N ₂ O ₃ (aq)

3) Estas medias reacciones están lejos de estar equilibradas, por lo que se deben aplicar los subpasos:

a) Balancee todos los elementos que no sean H y O:

Buey: As ₂ O ₃ (s) → 2 H ₃ AsO ₄ (aq)

Rojo: 2 NO ₃ ^- (aq) → N ₂ O ₃ (aq)

b) Obtenga los átomos de O necesarios para equilibrar agregando H ₂ O según sea necesario:

Buey: 5 H ₂ O(l) + As ₂ O ₃ (s) → 2 H ₃ AsO ₄ (aq) 8 O → 8 O

Rojo: 2 NO ₃ ^- (aq) → N ₂ O ₃ (aq) + 3 H ₂ O(l) 6 O → 6 O

c) Balancee H sumando H ⁺ según se requiera:

Buey: 5 H ₂ O(l) + As ₂ O ₃ (s) → 2 H ₃ AsO ₄ (aq) + 4 H ⁺ (aq) 10 H → 10 H

Rojo: 6 H ⁺ (aq) + 2 NO ₃ ^- (aq) → N ₂ O ₃ (aq) + 3 H ₂ O(l) 6 H → 6 H

d) Equilibre e ^- agregando electrones según sea necesario:

Ox: 5 H ₂ O(l) + As ₂ O ₃ (s) → 2 H ₃ AsO ₄ (aq) + 4 H ⁺ (aq) + 4 e ^- 2 As ³⁺ → 2 As ⁵⁺ + 4 e ^-

Rojo: 4 e ^- + 6 H ⁺ (aq) + 2 NO ₃ ^- (aq) → N ₂ O ₃ (aq) + 3 H ₂ O(l) 2 N ⁵⁺ + 4 e ^- → 2 norte ³⁺

4) Si es necesario, multiplique las semirreacciones por valores enteros para que el número de electrones sea el mismo en cada mitad, ya que tienen el mismo número de electrones en cada mitad, no se debe multiplicar nada.

5) Sumar las dos semirreacciones:

5 H ₂ O(l) + As ₂ O ₃ (s) + 4 e ^- + 6 H ⁺ (aq) + 2 NO ₃ ^- (aq) → 2 H ₃ AsO ₄ (aq) + 4 H ⁺ (aq) + 4 e ^- + N ₂ O ₃ (aq) + 3 H ₂ O (l)

6) Simplifique eliminando números iguales de especies que aparecen en ambos lados de la reacción, aquí eliminando 4 e ^- de cada lado, 4 H ⁺ de cada lado y 3 H ₂ O de cada lado:

2 H ₂ O(l) + As ₂ O ₃ (s) + 2 H ⁺ (aq) + 2 NO ₃ ^- (aq) → 2 H ₃ AsO ₄ (aq) + N ₂ O ₃ (aq)

7) Los coeficientes se reducen lo más posible, ya que 1 dividido por 2 es ½ y nunca queremos coeficientes fraccionarios.

8) Comprobar el balance de masa: 6 H a cada lado, 11 O a cada lado, 2 As a cada lado, 2 N a cada lado, balances de masa.

9) Compruebe el saldo de carga: 2+ y 2- en el lado izquierdo es igual a 0, 0 en el lado derecho, saldos de carga. Hecho.

Equilibre la siguiente reacción redox, documentando cada paso como en el ejemplo anterior para su propio beneficio. Ingrese el valor entero de cada especie solicitada, ingrese 0 si ese es el valor correcto para una especie determinada.

MnO ₄ ^- (ac) + CH ₃ OH (ac) → Mn ²⁺ (ac) + HCO ₂ H (ac)

reactivos

H ⁺ (ac)

_H2O (l)

MnO ₄ ^- (ac)

CH ₃ OH (acuoso)

productos

H ⁺ (ac)

_H2O (l)

Manganeso ²⁺ (ac)

_HCO2H (ac)