Utilizando esta información junto con las entalpías estándar de formación de O2( g ), CO2( g ) y H2O( l ) del Apéndice C, calcule la entalpía estándar de formación de acetona. La combustión completa de 1 mol de acetona (C3H6O) libera 1790 kJ: C3H6O( l )+4O2( g )?3CO2( g )+3H2O( l )? H ?=?1790kJ

Iniciamos escribiendo la reacción química de la combustión completa de acetona: C3H6O(l) + 4O_2(g) -> 3CO2(g) + 3H2O(l) Verificamos que esté ...

Resuelto Utilizando esta información junto con las entalpías

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Pregunta: Utilizando esta información junto con las entalpías estándar de formación de O2( g ), CO2( g ) y H2O( l ) del Apéndice C, calcule la entalpía estándar de formación de acetona. La combustión completa de 1 mol de acetona (C3H6O) libera 1790 kJ: C3H6O( l )+4O2( g )?3CO2( g )+3H2O( l )? H ?=?1790kJ
Utilizando esta información junto con las entalpías estándar de formación de O2( g ), CO2( g ) y H2O( l ) del Apéndice C, calcule la entalpía estándar de formación de acetona.
La combustión completa de 1 mol de acetona (C3H6O) libera 1790 kJ:
C3H6O( l )+4O2( g )?3CO2( g )+3H2O( l )? H ?=?1790kJ
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Iniciamos escribiendo la reacción química de la combustión completa de acetona:

$C_{3} H_{6} O (l) + 4 O_{2} (g) ⟶ 3 CO_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$

Verificamos que esté ...
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