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  • Pregunta: Utilice los datos proporcionados para determinar gráficamente el orden y la constante de velocidad de la siguiente reacción: SO2Cl2⟶SO2+Cl2SO2Cl2⟶SO2+Cl2

    Utilice los datos proporcionados para determinar gráficamente el orden y la constante de velocidad de la siguiente reacción: SO2Cl2⟶SO2+Cl2SO2Cl2⟶SO2+Cl2

    Tiempo (s) 0 5,00 × × 10 3 1,00 × × 10 4 1,50 × × 10 4
    [ SO2Cl2 ] ( M ) 0.100 0.0896 0.0802 0.0719
    Tiempo (s) 2,50 × × 10 4 3,00 × × 10 4 4,00 × × 10 4
    [ SO2Cl2 ] ( M ) 0.0577 0.0517 0.0415


    La solución de los libros dice que esto es k= -2.20 * 10 ^5

    ¿Cómo puede ser esto? si usamos la forma ln[A]t=-kt + ln[A]0 ya que esta es una reacción de primer orden....

    entonces debería reorganizarse como ln[A]t-ln[A]0=-kt

    que se puede reorganizar como ln ([At/A0]= -kt

    entonces, para encontrar -k, dividiría ln ([At/A0]) por un tiempo dado, t


    Pero cuando voy a conectar algunos valores para esto
    ex:
    ln (0.0719/0.100) = -k(1.5*10^4 s)
    y resolver para -k

    Obtengo ln(0.719)/(1.5*10^4)= -2.199 * 10^-5 por el valor de -k

    por lo tanto -(-k) = k,
    -(-2.199*10^-5)=k

    Lo que significa que k debería ser 2.20*10^-5

    ¿De dónde viene -2.20*10^5?

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    Hay 2 pasos para resolver este problema.
    Solución
    Paso 1


    Explanation:

    En un gráfico de concentración en función del tiempo, el orden de una reacción puede determinarse ob...

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