Una muestra de 25.0g de K2CrO4 reacciona con Pb(NO3)2 en una solución acuosa, cuyo volumen es 250mL. Luego de completarse la reacción, se formó un precipitado amarillo correspondiente a PbCrO4, de acuerdo a la siguiente reacción: K2CrO4(ac)+ Pb(NO3)2(ac) PbCrO4(s) + 2KNO3(ac)

Una muestra de 25.0g de K2CrO4 reacciona con Pb(NO3)2

Pregunta: Una muestra de 25.0g de K2CrO4 reacciona con Pb(NO3)2 en una solución acuosa, cuyo volumen es 250mL. Luego de completarse la reacción, se formó un precipitado amarillo correspondiente a PbCrO4, de acuerdo a la siguiente reacción: K2CrO4(ac)+ Pb(NO3)2(ac) PbCrO4(s) + 2KNO3(ac)
Una muestra de 25.0g de K2CrO4 reacciona con Pb(NO3)2 en una solución acuosa, cuyo volumen es 250mL. Luego de completarse la reacción, se formó un precipitado amarillo correspondiente a PbCrO4, de acuerdo a la siguiente reacción: K2CrO4(ac)+ Pb(NO3)2(ac) PbCrO4(s) + 2KNO3(ac)
Esta pregunta aún no se resolvió!
¿No es lo que buscas?
Envía tu pregunta a un experto en la materia.
Envía a un experto
Pregunta anterior Siguiente pregunta