Una muestra de 188,6 ml de una solución acuosa a 25 °C contiene 80,2 mg de un compuesto no electrolito desconocido. Si la solución tiene una presión osmótica de 8,44 torr, ¿cuál es la masa molar (en g/mol) del compuesto desconocido?

Partiremos de la definición de la presión osmótica Π Donde: Π= Presión osmótica en torr

Resuelto Una muestra de 188,6 ml de una solución acuosa a 25

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Pregunta: Una muestra de 188,6 ml de una solución acuosa a 25 °C contiene 80,2 mg de un compuesto no electrolito desconocido. Si la solución tiene una presión osmótica de 8,44 torr, ¿cuál es la masa molar (en g/mol) del compuesto desconocido?
Una muestra de 188,6 ml de una solución acuosa a 25 °C contiene 80,2 mg de un compuesto no electrolito desconocido. Si la solución tiene una presión osmótica de 8,44 torr, ¿cuál es la masa molar (en g/mol) del compuesto desconocido?
Hay 4 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Partiremos de la definición de la presión osmótica Π

$\begin{aligned} Π & = i \times C \times R \times T \end{aligned}$
Donde:
$Π =$ Presión osmótica en torr
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