Una muestra 12.915 g de un compuesto orgánico formado por C, H y O, fue sometido a un análisis de combustión. Los resultados de combustión fueron 18.942 g de CO2 y 7.749 g de H2O. Establecer la formula empírica de este compuesto orgánico.

La reacción de combustión de cualquier compuesto orgánico es de la forma: C_xH_yO_z-> CO2 + H2O Para calcular la fórmula em...

Resuelto Una muestra 12.915 g de un compuesto orgánico formado

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Pregunta: Una muestra 12.915 g de un compuesto orgánico formado por C, H y O, fue sometido a un análisis de combustión. Los resultados de combustión fueron 18.942 g de CO2 y 7.749 g de H2O. Establecer la formula empírica de este compuesto orgánico.
Una muestra 12.915 g de un compuesto orgánico formado por C, H y O, fue sometido a un análisis de combustión. Los resultados de combustión fueron 18.942 g de CO2 y 7.749 g de H2O. Establecer la formula empírica de este compuesto orgánico.
Hay 4 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
La reacción de combustión de cualquier compuesto orgánico es de la forma:

$C_{x} H_{y} O_{z} ⟶ CO_{2} + H_{2} O$

Para calcular la fórmula em...
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