Resuelto Una mezcla en equilibrio contiene 0,810 mol de HI, | Chegg.com.mx

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Pregunta: Una mezcla en equilibrio contiene 0,810 mol de HI, 0,170 mol de I2 y 0,200 mol de H2 en un matraz de 1,00 L. ¿Cuál es la constante de equilibrio de la siguiente reacción? 2HI(g) H2(g) + I2(g) k = ¿Cuántos moles de I2 deben eliminarse para duplicar el número de moles de H2 en el equilibrio? mol I2
Una mezcla en equilibrio contiene 0,810 mol de HI, 0,170 mol de I2 y 0,200 mol de H2 en un matraz de 1,00 L. ¿Cuál es la constante de equilibrio de la siguiente reacción?
2HI(g) H2(g) + I2(g)
k =

¿Cuántos moles de I2 deben eliminarse para duplicar el número de moles de H2 en el equilibrio?

mol I2
Hay 4 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Para una reacción generica la constante de equilibrio Kc, se puede calcular como

$a A + b B \overset{- ⇀}{↽ -} c C + d D$

$\begin{aligned} K c & = \frac{{[C]}^{c} {[D]}^{d}}{{[A]}^{a} {[B]}^{b}} \end{aligned}$

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