Pregunta: Una disolución acuosa de 100mL y pH =4 tiene unas concentraciones 0,05Mde2+(ac) y0,001M de Cu2+(ac), y se le añade lentamente una disolución acuosa de hidróxido de sodio.Calcule:a) ¿a qué valor de pH se formará el primer precipitado y cuál será?b) ¿Cuál es la concentración del ion hidróxido que se precisa para que empiece y termine laprecipitación de

Una disoluci$ó$n acuosa de $100mL$ y pH $=4$ tiene unas concentraciones $0,05Md{e}^{2+}(ac)$ y

$0,001M$ de $C{u}^{2+}(ac),$ y se le a$ñ$ade lentamente una disoluci$ó$n acuosa de hidr$ó$xido de sodio.

Calcule:

a$)¿$a qu$é$ valor de pH se formar$á$ el primer precipitado y cu$á$l ser$á?$

b$)¿$Cu$á$l es la concentraci$ó$n del ion hidr$ó$xido que se precisa para que empiece y termine la

precipitaci$ó$n de cada uno de los cationes?

c$)¿$Es posible separar los iones de esta disoluci$ó$n por precipitaci$ó$n fraccionada? Justifique la

respuesta.

d$)$ En caso de haber contestado afirmativamente en el apartado anterior, calcule el volumen

de NaOH${10}^{-5}M$ necesario para considerar que ha terminado de precipitar el ion que

precipita en primer lugar.

Datos. $K_{ps}$ hidr$ó$xido de cobalto $($II$)=1,6{10}^{-15}$;$K_{ps}$ hidr$ó$xido de cobre $($II$)=2,2{10}^{-20}$

Resultados: a$)pH=5,67,$ hidr$ó$xido de cobre $($II$)$; b$)$ hidr$ó$xido de cobre: inicio $4,69{10}^{-7},$ final

$1,48*{10}^{-7}$; hidr$ó$xido de cobalto: inicio $1,79*{10}^{-7},$ fin $5,66*{10}^{-6}$; c$)$ S$í$ se pueden separar; d$)1,50$