Un tanque está dividido en dos mitades iguales por un diafragma interno. La mitad contiene argón a una presión de 5 bar y una temperatura de 100 °C, y la otra cámara está completamente al vacío. De repente, el diafragma se rompe. Calcule la temperatura y la presión finales del gas en el tanque después de un tiempo suficiente para lograr el equilibrio.

Usando la ecuación de Van der Waals se tiene la siguiente relación para el estado 1: (P_1+a//V^2)*(V-b)=RT_1 Para el estado ...

Resuelto Un tanque está dividido en dos mitades iguales por un

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Pregunta: Un tanque está dividido en dos mitades iguales por un diafragma interno. La mitad contiene argón a una presión de 5 bar y una temperatura de 100 °C, y la otra cámara está completamente al vacío. De repente, el diafragma se rompe. Calcule la temperatura y la presión finales del gas en el tanque después de un tiempo suficiente para lograr el equilibrio.
Un tanque está dividido en dos mitades iguales por un diafragma interno. La mitad contiene argón a una presión de 5 bar y una temperatura de 100 °C, y la otra cámara está completamente al vacío. De repente, el diafragma se rompe. Calcule la temperatura y la presión finales del gas en el tanque después de un tiempo suficiente para lograr el equilibrio. Suponga que no hay transferencia de calor entre el tanque y el gas, y este argón obedece a la ecuación de Van der Waals.
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Usando la ecuación de Van der Waals se tiene la siguiente relación para el estado 1:

$(P_{1} + a / V^{2}) \times (V - b) = R T_{1}$

Para el estado ...
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