Calcule el trabajo de expansión realizado por el gas cuando exactamente 1 mol de cloruro de amonio sólido, NH4Cl, se descompone completamente para producir amoníaco gaseoso, NH3 y cloruro de hidrógeno, HCl a una temperatura de 1250 K. Considere la expansión como irreversible y los gases formados como ideales

Como se nos dice que los gases formados se pueden modelar idealmente podremos usar la ley de los gas...

Resuelto Calcule el trabajo de expansión realizado por el gas

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Pregunta: Calcule el trabajo de expansión realizado por el gas cuando exactamente 1 mol de cloruro de amonio sólido, NH4Cl, se descompone completamente para producir amoníaco gaseoso, NH3 y cloruro de hidrógeno, HCl a una temperatura de 1250 K. Considere la expansión como irreversible y los gases formados como ideales
Calcule el trabajo de expansión realizado por el gas cuando exactamente 1 mol de cloruro de amonio sólido, NH4Cl, se descompone completamente para producir amoníaco gaseoso, NH3 y cloruro de hidrógeno, HCl a una temperatura de 1250 K. Considere la expansión como irreversible y los gases formados como ideales
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