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  • Pregunta: Un muestra de 25.0g de K2CrO4 reacciona con Pb(NO3)2 en una solución acuosa, cuyo volumen es 250mL. Luego de completarse la reacción, se formó un precipitado amarillo correspondiente a PbCrO4, de acuerdo a la siguiente reacción: K2CrO4(ac)+ Pb(NO3)2(ac) PbCrO4(s) + 2KNO3(ac) ¿Cuántos gramos de PbCrO4 deben encontrarse en dicho precipitado? ¿Cuántos gramos

    Un muestra de 25.0g de K2CrO4 reacciona con Pb(NO3)2 en una solución
    acuosa, cuyo volumen es 250mL. Luego de completarse la reacción, se formó un
    precipitado amarillo correspondiente a PbCrO4, de acuerdo a la siguiente
    reacción:

    K2CrO4(ac)+ Pb(NO3)2(ac) PbCrO4(s) + 2KNO3(ac)

    ¿Cuántos gramos de PbCrO4 deben encontrarse en dicho precipitado? ¿Cuántos gramos de Pb deben encontrarse en dicho precipitado?

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