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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Un mol de un gas ideal inicialmente a 25°C y 1 atm se calienta y se le permite expandirse contra una presión externa de 1 atm hasta que la temperatura final es de 400°C. Para este gas Cv = 20,8 J mol-1 K-1 A) Calcular el trabajo realizado por el gas durante la expansión. B) Calcular el cambio de energía interna y el cambio de entalpía del gas durante la
Un mol de un gas ideal inicialmente a 25°C y 1 atm se calienta y se le permite expandirse contra una presión externa de 1 atm hasta que la temperatura final es de 400°C. Para este gas Cv = 20,8 J mol-1 K-1 A) Calcular el trabajo realizado por el gas durante la expansión. B) Calcular el cambio de energía interna y el cambio de entalpía del gas durante la expansión. c) ¿Cuánto calor absorbe el gas durante la expansión? D) ¿Cuál es el cambio en la entropía del gas?
- Intenta enfocarte en un paso a la vez. ¡Tú puedes!SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Diagrama p-v del proceso termodinámico
Explanation:Se dibuja el proceso de calentamiento del gas en un diagrama p...
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