Pregunta: Un ácido débil (HA) tiene un pKa de 7,4. Suponga que tiene 100 ml de una solución 1,0 M de HA y su base conjugada A- a pH 6,8. (Nota: no 1 M de cada uno, sino una concentración total de 1 M de ácido y base conjugada juntos). A esta solución tampón 1 M se le añaden 30 ml de NaOH 1,0 M. ¿Cuál es el pH de la solución resultante? ¿Cuál sería el pH de la solución

Un ácido débil (HA) tiene un pKa de 7,4. Suponga que tiene 100 ml de una solución 1,0 M de HA y su base conjugada A- a pH 6,8. (Nota: no 1 M de cada uno, sino una concentración total de 1 M de ácido y base conjugada juntos). A esta solución tampón 1 M se le añaden 30 ml de NaOH 1,0 M. ¿Cuál es el pH de la solución resultante? ¿Cuál sería el pH de la solución si se agregaran 30 ml de NaOH 1 M a agua pura sin la presencia del tampón?

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