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  • Pregunta: 4. Un estudiante lleva a cabo una reacción química entre dióxido de manganeso, MnO₂, y HCl. El mismo utilizo 0.25 moles de MnO₂ y 0.75 moles de HCI. Como producto obtuvo 18.43 gr de cloruro de manganeso. (25 ptos) a. Balacear la reacción química siguiente: MnO2 (s) + HCI) → MnCl2(s) + Cl2(g) H20 (1) b. ¿Cuál es el rendimiento teórico? c. ¿Cuál es el reactivo

    A student carries out a chemical reaction between magnesium dioxide, mNO2, and HCl. he used 0.25 moles of mno2 and 0.75 moles of hcl. as product obtained 18.43 of magnesium chloride


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4. Un estudiante lleva a cabo una reacción química entre dióxido de manganeso, MnO₂, y HCl. El mismo utilizo 0.25 moles de MnO₂ y 0.75 moles de HCI. Como producto obtuvo 18.43 gr de cloruro de manganeso. (25 ptos) a. Balacear la reacción química siguiente: MnO2 (s) + HCI) → MnCl2(s) + Cl2(g) H20 (1) b. ¿Cuál es el rendimiento teórico? c. ¿Cuál es el reactivo limitante? d. ¿Cuál es el % de Rendimiento?