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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Determine la cantidad de carbonato de plata (275.7 g/mol) que se forma si se utiliza 0.3 gramos de nitrato de plata ( 169.9 g/mol) en exceso de carbonato de sodio. Muestre sus cálculos: Na2CO3(ac) + 2AgNO3(ac) → Ag2CO3(s) + 2NaNO3(ac)
Determine la cantidad de carbonato de plata (275.7 g/mol) que se forma si se utiliza 0.3 gramos de nitrato de plata ( 169.9 g/mol) en exceso de carbonato de sodio. Muestre sus cálculos:
Na2CO3(ac) + 2AgNO3(ac) → Ag2CO3(s) + 2NaNO3(ac)
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Balanced equation is:- Na2CO3(aq) + 2AgNO3(aq) → Ag2CO3(s) + 2NaNO3(aq) Moles of AgNO3 = mass/molar ma…
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