Si mezclamos 40,0 ml de Pb(NO3)2 (aq) 3,00 M con 20,0 ml de NaI (aq) 2,00 x 10-3 M, ¿precipita PbI2 (s) de la solución? Si, ¿calcula cuántos moles de PbI2(s) precipitan y los valores de [Pb2+], [I-], [NO3-] y [Na+] a 25 C en equilibrio?

Cuando se establece un equilibrio de solubilidad el producto iónico o producto de solubilidad es num...

Resuelto Si mezclamos 40,0 ml de Pb(NO3)2 (aq) 3,00 M con 20,0

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Pregunta: Si mezclamos 40,0 ml de Pb(NO3)2 (aq) 3,00 M con 20,0 ml de NaI (aq) 2,00 x 10-3 M, ¿precipita PbI2 (s) de la solución? Si, ¿calcula cuántos moles de PbI2(s) precipitan y los valores de [Pb2+], [I-], [NO3-] y [Na+] a 25 C en equilibrio?
Si mezclamos 40,0 ml de Pb(NO3)2 (aq) 3,00 M con 20,0 ml de NaI (aq) 2,00 x 10-3 M, ¿precipita PbI2 (s) de la solución? Si, ¿calcula cuántos moles de PbI2(s) precipitan y los valores de [Pb2+], [I-], [NO3-] y [Na+] a 25 C en equilibrio?
Hay 3 pasos para resolver este problema.
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Cuando se establece un equilibrio de solubilidad el producto iónico o producto de solubilidad es num...
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