Si combina 280.0 mL de agua a 25.00 °C y 140.0 mL de agua a 95.00 °C, ¿cuál es la temperatura final de la mezcla? Use 1.00 g/mL como la densidad del agua. Si un sistema tiene 4,50 × 102 kcal de trabajo realizado y libera 5,00 × 102 kJ de calor a su entorno, ¿cuál es el cambio en la energía interna del sistema?

a) m1 = V1*densidad =280 ml * 1 g/ml = 280 gramos T1 = 25 oC m2 = V2*densidad =140 ml * 1 g/ml

Resuelto Si combina 280.0 mL de agua a 25.00 °C y 140.0 mL de

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Pregunta: Si combina 280.0 mL de agua a 25.00 °C y 140.0 mL de agua a 95.00 °C, ¿cuál es la temperatura final de la mezcla? Use 1.00 g/mL como la densidad del agua. Si un sistema tiene 4,50 × 102 kcal de trabajo realizado y libera 5,00 × 102 kJ de calor a su entorno, ¿cuál es el cambio en la energía interna del sistema?
Si combina 280.0 mL de agua a 25.00 °C y 140.0 mL de agua a 95.00 °C, ¿cuál es la temperatura final de la mezcla? Use 1.00 g/mL como la densidad del agua.
Si un sistema tiene 4,50 × 102 kcal de trabajo realizado y libera 5,00 × 102 kJ de calor a su entorno, ¿cuál es el cambio en la energía interna del sistema?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
a) m1 = V1*densidad =280 ml * 1 g/ml = 280 gramos T1 = 25 oC m2 = V2*densidad =140 ml * 1 g/ml …
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