Pregunta: Se toma una alícuota de una Muestra Problema de agua natural y se diluye tomando 2,00+1-0,03mL y llevándola a un volumen de 25,00+1-0,05mL. Posteriormente de esta última solución se toman alícuotas con una pipeta aforada de 5,00+1-0,05mL y se vacian en matraces volumétricos de 50,00+1-0,05mL. Se añaden exactamente 0,00,5,00,10,00,15,00 y 20,00mL de una

Se toma una al$í$cuota de una Muestra Problema de agua natural y se diluye tomando $2,00+1-0,03mL$ y llev$á$ndola a un volumen de $25,00+1-0,05mL.$ Posteriormente de esta $ú$ltima soluci$ó$n se toman al$í$cuotas con una pipeta aforada de $5,00+1-0,05mL$ y se vacian en matraces volum$é$tricos de $50,00+1-0,05mL.$ Se a$ñ$aden exactamente $0,00,5,00,10,00,15,00$ y $20,00mL$ de una disoluci$ó$n est$á$ndar que contiene $18,13$ ppm de $F{e}^{3+}$ a cada uno, seguido de un exceso del ion tiocianato para obtener el complejo rojo de $Fe(SCN{)}^{2+}.$ Despu$é$s de completar a volumen, la respuesta de Absorbancia para cada una de las cinco diluciones medidas con un color$í$metro son $0,240,0,437,0,621,0,809$ y $1,009,$ respectivamente. $¿$Cu$á$l es la concentraci$ó$n de $F{e}^{3+}$ en ppm en la muestra problema de agua natural con su respectiva incertidumbre?