Pregunta: Se requiere una presión de 10.5 atm en CO2 para mantener una concentración de CO2 de0.36 M en la soda. Calcule la constante de la ley de Henry para CO2.Una solución de amonia se hace disolviendo 35 g de NH3 en 90.0 g de H2O. La densidad dela solución es 0.898gmL. Calcula la molaridad de NH3.Dra. LorenzanaEjercicios de Práctica para Examen #1Capítulo

Se requiere una presi$ó$n de $10\mathrm{.}5$ atm en $C{O}_2$ para mantener una concentraci$ó$n de $C{O}_2$ de

$0\mathrm{.}36$ M en la soda. Calcule la constante de la ley de Henry para $C{O}_2.$

Una soluci$ó$n de amonia se hace disolviendo $35$ g de $N{H}_3$ en $90\mathrm{.}0$ g de $H_{2}O.$ La densidad de

la soluci$ó$n es $0\mathrm{.}898\frac{g}{m}L.$ Calcula la molaridad de $N{H}_3.$

Dra. Lorenzana

Ejercicios de Pr$á$ctica para Examen #$1$

Cap$í$tulo $11-12$

Se disuelven $15\mathrm{.}0$ g de cloruro de sodio $($ NaCl $)$ en $250$ g de agua. Calcula la molalidad de la

soluci$ó$n$.($Masa molar del NaCl$=58\mathrm{.}44\frac{g}{m}ol)$

Una soluci$ó$n de $5\mathrm{.}00$ g de un alcohol en $0\mathrm{.}100$ kg de benceno se congela a $4\mathrm{.}1°C.$ Calcula

la masa molar de este alcohol. benzene