Se conectó un manómetro a un bulbo que contenía dióxido de carbono bajo una ligera presión. Se permitió que el gas escapara a través de un pequeño orificio y el tiempo para que la lectura del manómetro cayera de 75 cm a 50 cm fue de 52 s. Cuando se repitió el experimento usando nitrógeno (para el cual M = 28,02 g mol −1 ) se produjo la misma caída en 42 s.

Para resolver este problema primero tenemos que considerar las ley de los gases ideales: P *V= n*R*T Donde P es l...

Resuelto Se conectó un manómetro a un bulbo que contenía

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Pregunta: Se conectó un manómetro a un bulbo que contenía dióxido de carbono bajo una ligera presión. Se permitió que el gas escapara a través de un pequeño orificio y el tiempo para que la lectura del manómetro cayera de 75 cm a 50 cm fue de 52 s. Cuando se repitió el experimento usando nitrógeno (para el cual M = 28,02 g mol −1 ) se produjo la misma caída en 42 s.
Se conectó un manómetro a un bulbo que contenía dióxido de carbono bajo una ligera presión. Se permitió que el gas escapara a través de un pequeño orificio y el tiempo para que la lectura del manómetro cayera de 75 cm a 50 cm fue de 52 s. Cuando se repitió el experimento usando nitrógeno (para el cual M = 28,02 g mol ⁻¹ ) se produjo la misma caída en 42 s. Calcular la masa molar del dióxido de carbono.
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Para resolver este problema primero tenemos que considerar las ley de los gases ideales:
$P \times V = n \times R \times T$
Donde P es l...
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