Pregunta: Reacción 1: CuO(s)→Cu(s)+12O2(g)ΔG°=155kJ/molrxn Un químico quiere producir Cu(s) a partir de una muestra de CuO(s) puro según la reacción 1, representada por la ecuación anterior. (a) Usando los datos de la siguiente tabla, calcule el valor del cambio de entropía estándar, ΔS°, para la reacción. cobre(s) 33 O2(g)

Reacción 1: CuO(s)→Cu(s)+12O2(g)ΔG°=155kJ/molrxn

Un químico quiere producir Cu(s) a partir de una muestra de CuO(s) puro según la reacción 1, representada por la ecuación anterior.

(a) Usando los datos de la siguiente tabla, calcule el valor del cambio de entropía estándar, ΔS°, para la reacción.

(b) Dado que ΔG° para la reacción 1 es positivo (155 kJ/molrxn), ¿qué debe ser cierto sobre el signo de ΔH° para la reacción? Justifica tu respuesta

La descomposición de CuO(s) en Cu(s) y O2(g) no es una reacción favorecida termodinámicamente. Sin embargo, para producir Cu(s) a partir de CuO(s), el químico decide pasar gas H2(g) sobre el CuO(s) mientras se calienta fuertemente, como se representa a continuación.

Reacción 2: CuO(s)+H2(g)−→−−−− calor Cu(s)+H2O(g)

(c) ¿Qué tipo de reacción química es la reacción 2? Justifica tu respuesta.

A continuación se representa una tercera reacción química.

Reacción 3: H2(g)+12O2(g)→H2O(g)ΔG°=−229kJ/molrxn

(d) Muestre cómo se puede usar una combinación de la reacción 1 y la reacción 3 para producir la reacción 2.

(e) Determine el valor de ΔG° para la reacción 2.

El químico toma el Cu(s) producido en la reacción 2 y lo usa para hacer un electrodo en una celda galvánica, como se muestra en el siguiente diagrama.

(f) Usando las semirreacciones de reducción de la siguiente tabla, escriba una ecuación iónica neta balanceada que represente la reacción general que tiene lugar mientras la celda opera.

(g) Determine el valor de E° para la celda.

(h) Determine el valor de ΔG° para la reacción de la celda.