Muestra el texto de la transcripción de la imagenPregunta: porfavoor alguien puede resolver este examen de química ? es sobre teoría atómica y enlaces químicos porfavor mi examen es mañana
porfavoor alguien puede resolver este examen de química ? es sobre teoría atómica y enlaces químicos porfavor mi examen es mañana
- Esta pregunta aún no se resolvió!¿No es lo que buscas?Envía tu pregunta a un experto en la materia.Texto de la transcripción de la imagen:6. Calcular la energía que se desprende cuando en el hidrogeno ocurre la transición electrónica de n=5 a n = 3 para un mol de átomos (en J/molyKJ/mol ), indique a que serie espectral pertenece esta transición. λ1=RH(1/n12−1/n22)RH=109.7×103 cm−1h=6.62×10−34 J⋅sN=6.023×1023 entidades /molC=3×1010 cm/s 7. Calcular la entalpia de afinidad electrónica del cloro a partir de los siguientes datos: ΔH formación de cloruro de rubidio =−431KJ/mol,ΔH sublimación =78KJ/mol,ΔH potencial de ionización =402KJ/mol,ΔH disociación =242KJ/mol,U=−672KJ/mol. Represente el ciclo de Born-Haber. 8. Calcular r. y r. para el bromuro de rubidio por el método de Pauling a partir de qué r=3.43A˚. 9. Encuentre la geometría de las siguientes moléculas utilizando la teoría de hibridación SO3,PCl6−1 y XeF4. 10.) Realice el diagrama de orbitales moleculares para NO+1 y CN−1 calculando orden de unión, comportamiento magnético y configuración molecular, ordénelos de menor a mayor tamaño. 11. Utilizando la teoría de la repulsión de los pares de electrones en la capa de valencia, encuentre la configuración más estable de las siguientes moléculas o iones: XeF2,BrF3 12.- Indique cual de las siguientes moléculas presenta enlace por puente de hidrógeno y represente este tipo de enlace partiendo que se encuentran en fase liquida: H2CO,H2 S,CH2Cl2,CH3OH,CH3NH2,CH3COOH, CH3OCH3, ac. orto-hidroxibencensulfonico.
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6. Calcular la energía que se desprende cuando en el hidrogeno ocurre la transición electrónica de n=5 a n = 3 para un mol de átomos (en J/molyKJ/mol ), indique a que serie espectral pertenece esta transición. λ1=RH(1/n12−1/n22)RH=109.7×103 cm−1h=6.62×10−34 J⋅sN=6.023×1023 entidades /molC=3×1010 cm/s 7. Calcular la entalpia de afinidad electrónica del cloro a partir de los siguientes datos: ΔH formación de cloruro de rubidio =−431KJ/mol,ΔH sublimación =78KJ/mol,ΔH potencial de ionización =402KJ/mol,ΔH disociación =242KJ/mol,U=−672KJ/mol. Represente el ciclo de Born-Haber. 8. Calcular r. y r. para el bromuro de rubidio por el método de Pauling a partir de qué r=3.43A˚. 9. Encuentre la geometría de las siguientes moléculas utilizando la teoría de hibridación SO3,PCl6−1 y XeF4. 10.) Realice el diagrama de orbitales moleculares para NO+1 y CN−1 calculando orden de unión, comportamiento magnético y configuración molecular, ordénelos de menor a mayor tamaño. 11. Utilizando la teoría de la repulsión de los pares de electrones en la capa de valencia, encuentre la configuración más estable de las siguientes moléculas o iones: XeF2,BrF3 12.- Indique cual de las siguientes moléculas presenta enlace por puente de hidrógeno y represente este tipo de enlace partiendo que se encuentran en fase liquida: H2CO,H2 S,CH2Cl2,CH3OH,CH3NH2,CH3COOH, CH3OCH3, ac. orto-hidroxibencensulfonico.
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