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Mira la respuestaMira la respuesta done loading Muestra el texto de la transcripción de la imagenPregunta: Problema No.1 - Ley de Gases Ideales 2NaN3( s)→2Na(s)+3 N2(g)
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Problema No. 1 - Ley de Gases Ideales
Las bolsas de aire de los automóviles se inflan con gas nitrógeno generado por la rápida descomposición del azida de sodio, NaN3
2 NaNz(s) -> 2 Na(s) + 3 N2(9)
Si una bolsa de aire tiene un volumen de 36 L y debe llenarse con gas nitrógeno a 1.15 atm y 26 °C, ¿ cuántos gramos de NaN3 deben descomponerse?
- Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Volumen (V) = 36 litros
Presión (P) = 1,15 atm
Temperatura = 26°C
DesbloqueaRespuestaDesbloquea
Texto de la transcripción de la imagen:
Problema No.1 - Ley de Gases Ideales 2NaN3( s)→2Na(s)+3 N2(g)
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