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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Parte A ¿Cuál es Δ H ∘rxn para la siguiente reacción química? CO2(g)+2KOH(s)→H2O(g)+K2CO3(s) Puede usar la siguiente tabla de calores de formación estándar (Δ H ∘f) para calcular la entalpía de la reacción dada. Elemento/ Compuesto Calor estándar de formación (kJ/mol) Elemento/ Compuesto Calor estándar de
Parte A
¿Cuál es Δ H ∘rxn para la siguiente reacción química?
CO2(g)+2KOH(s)→H2O(g)+K2CO3(s)
Puede usar la siguiente tabla de calores de formación estándar (Δ H ∘f) para calcular la entalpía de la reacción dada.
Elemento/ Compuesto Calor estándar de formación (kJ/mol) Elemento/ Compuesto Calor estándar de formación (kJ/mol) H(g) 218 N(g) 473 H2(g) 0 O2(g) 0 KOH(s) −424,7 O(g) 249 CO2(g) −393,5 K2CO3(s) −1150kJ C(g) 71 H2O(g) −241.8kJ c(s) 0 HNO3(ac) −206,6 Exprese la entalpía estándar de reacción con tres cifras significativas e incluya las unidades apropiadas.
Sugerencias
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Parte B
Determine la entalpía para esta reacción:
Ca(OH)2(s)+CO2(g)→CaCO3(s)+H2O(l)
Exprese su respuesta en kilojulios por mol con un decimal.
Sugerencias
Δ H rxn∘ = kJ/mol Enviar mis respuestas Renunciar
Parte C
Considere la reacción
Parte D
Calcule Δ H rxn para la reacción
CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s)
Parte E
¿Qué volumen de metanol se forma si 2,92 × 10 11 L de metano a presión atmosférica estándar y 25 ∘C se oxidan a metanol? La densidad de CH3OH es 0.791 g/mL. Suponga que la oxidación de metano a metanol ocurre en una estequiometría 1:1.
Exprese su respuesta numéricamente en litros.
Sugerencias
LCH3OH Enviar mis respuestas Renunciar
Calores estándar de formación
Los calores de formación estándar para sustancias seleccionadas se muestran aquí.
Sustancia Δ H ∘f
(kJ/mol)CH4(g) −74,8 CH3OH(l) −238,6 CO2(g) −393,5 H2O(l) −285,83 O2(g) 0 Parte F
Calcule los cambios de entalpía estándar para la combustión de un mol de metano y la combustión de un mol de metanol.
Ingrese la entalpía del metano seguida de la entalpía del metanol en kilojulios separados por una coma usando cuatro cifras significativas.
Sugerencias
kJ Enviar mis respuestas Renunciar
dadas estas reacciones y sus valores de Δ H :
Ca(s)+CO2(g)2Ca(s)++12O2(g)O2(g)→→CaCO3(s),2CaO(s),Δ H =−814,1 kJΔ H =−1269,8 kJ
Exprese la entalpía en kilojulios con un decimal.
Δ H rxn = kJ Enviar mis respuestas Renunciar
Ca(OH)2(s)→CaO(s)+H2O(l)
con entalpía de reacción
Δ H rxn∘=65.2kJ/mol
¿Cuál es la entalpía de formación de CaO(s)?
Exprese su respuesta en kilojulios por mol con un decimal.
Sugerencias
Δ H f∘ = kJ/mol Enviar mis respuestas Renunciar
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