Pregunta: parte I) 1) Calcule el pH de una solución tampón preparada disolviendo 0,2 mol de cianato de sodio (NaCNO) y 1,0 mol de ácido ciánico (HCNO) en agua suficiente para hacer 1,0 litro de solución. [K a (HCNO) = 2,0 × 10 –4 ] 2) Considere una solución amortiguadora preparada a partir de CH 3 COOH y NaCH 3 COOH. ¿Cuál es la ecuación iónica neta (sin espectadores)

parte I)

1) Calcule el pH de una solución tampón preparada disolviendo 0,2 mol de cianato de sodio (NaCNO) y 1,0 mol de ácido ciánico (HCNO) en agua suficiente para hacer 1,0 litro de solución. [K _a (HCNO) = 2,0 × 10 ^–4 ]

2) Considere una solución amortiguadora preparada a partir de CH ₃ COOH y NaCH ₃ COOH. ¿Cuál es la ecuación iónica neta (sin espectadores) para la reacción que ocurre cuando se agrega NaOH a este tampón?

a) OH ^– + CH ₃ COOH → H ₂ O + CH ₃ COO ^–

b) OH ^– + CH ₃ COO ^– → CH ₃ COOH + O ^2–

c) Na ⁺ + CH ₃ COOH → NaCH ₃ COO + OH ^–

d) H ⁺ + CH ₃ COOH → H ₂ + CH ₃ COO ^–

e) NaOH + CH ₃ COOH → H ₂ O + NaCH ₃ COO

Parte II)

1) ¿Cuál es la ecuación iónica neta para la reacción que ocurre cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido clorhídrico a una solución tampón de CH ₃ COOH/NaCH ₃ COO?

a) H ⁺ + H ₂ O → H ₃ O ⁺

b) H ⁺ + CH ₃ COO ^– → CH ₃ COOH

c) CH ₃ COOH → H ⁺ + CH ₃ COO ^–

d) H ⁺ + CH ₃ COOH → H ₂ OCH ₃ COO ⁺

e) HCl + CH ₃ COOH → H ₂ + CH ₃ COOCl ^-