Para la reacción N2F4(g) → 2NF2(g), ΔH° = 85 kJ y ΔS° = 198 J/K. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?
Grupo de opciones de respuesta:
A.)ΔG° se vuelve menos favorable a medida que aumenta la temperatura.
B.) La reacción está en equilibrio a 25°C en condiciones estándar.
C.) La reacción es espontánea sólo a altas temperaturas.
D.) La reacción sólo es espontánea a bajas temperaturas.
E.) La reacción es espontánea a todas las temperaturas.

Question

Para la reacción N2F4(g) → 2NF2(g), ΔH° = 85 kJ y ΔS° = 198 J/K. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?

Grupo de opciones de respuesta:

A.)ΔG° se vuelve menos favorable a medida que aumenta la temperatura.

B.) La reacción está en equilibrio a 25°C en condiciones estándar.

C.) La reacción es espontánea sólo a altas temperaturas.

D.) La reacción sólo es espontánea a bajas temperaturas.

E.) La reacción es espontánea a todas las temperaturas.

Accepted Answer

Reacción química de interes corresponde a:  N_2F_(4(g)) → 2NF_(2(g))  Ahora, la energía libre de Gibbs sera:

¡Tu solución está lista!