para la reacción 3KOH+H 3 PO 4 ⟶K 3 PO 4 +3H 2 O ¿Cuántos gramos de ácido fosfórico, H 3 PO 4 , se necesitan para reaccionar completamente con 52,552,5 g de hidróxido de potasio, KOH?

Iniciamos escribiendo la reacción: 3KOH + H_3PO_4 -> K_3PO_4 + 3H_2O Verificamos que la reacción esté balanceada:

Resuelto para la reacción 3KOH+H 3 PO 4 ⟶K 3 PO 4 +3H 2 O

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Pregunta: para la reacción 3KOH+H 3 PO 4 ⟶K 3 PO 4 +3H 2 O ¿Cuántos gramos de ácido fosfórico, H 3 PO 4 , se necesitan para reaccionar completamente con 52,552,5 g de hidróxido de potasio, KOH?
para la reacción
3KOH+H ₃ PO ₄ ⟶K ₃ PO ₄ +3H ₂ O
¿Cuántos gramos de ácido fosfórico, H ₃ PO ₄ , se necesitan para reaccionar completamente con 52,552,5 g de hidróxido de potasio, KOH?
Hay 4 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Iniciamos escribiendo la reacción:

$3 KOH + H_{3} PO_{4} ⟶ K_{3} PO_{4} + 3 H_{2} O$

Verificamos que la reacción esté balanceada:
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