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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Para la reacción 2HF( g ) -----> H 2 ( g ) + F 2 ( g ), Δ G° = 38,3 kJ, a 1000 K. Si a esta temperatura se mezclan 5,00 moles de HF( g ), 0,500 moles de H 2 ( g ) y 0,75 moles de F 2 ( g ) en un recipiente de 1,00 L: Pregunta 13 opciones: No se dan suficientes datos para responder a esta
Para la reacción 2HF( g ) -----> H 2 ( g ) + F 2 ( g ), Δ G° = 38,3 kJ, a 1000 K. Si a esta temperatura se mezclan 5,00 moles de HF( g ), 0,500 moles de H 2 ( g ) y 0,75 moles de F 2 ( g ) en un recipiente de 1,00 L:
Pregunta 13 opciones:
No se dan suficientes datos para responder a esta pregunta.
Se formará algo de HF (a partir de H 2 y F 2 ).
El sistema está en equilibrio.
Algo de HF se descompondrá (para producir H 2 y F 2 ).
Creo que es el último. ¿Por qué no podría ser el tercero? ¿Es porque delta G no es cero, por lo que el sistema no está en equilibrio?
Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaIntroducción:
Para la resolución de este ejercicio se debe analizar que relación existe entre los dat...
Paso 2
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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