Pregunta: 1. La constante de equilibrio, Ka, para la siguiente reacción es 6.0 x 10^-3 Fe(H2O)6 3+ (ac) + H2o(l) <--> Fe(H2O)5(OH) 2+(ac) + H3O+(ac) a. Calcule el pH de una solución 0,10 M de Fe(H2O)6 3+ b. ¿Una solución 1,0 M de nitrato de hierro (II) tendrá un pH más alto o más bajo que una solución 1,0 M de nitrato de hierro (III)? 2. Calcular la concentración de

1. La constante de equilibrio, Ka, para la siguiente reacción es 6.0 x 10^-3

Fe(H2O)6 3+ (ac) + H2o(l) <--> Fe(H2O)5(OH) 2+(ac) + H3O+(ac)

a. Calcule el pH de una solución 0,10 M de Fe(H2O)6 3+

b. ¿Una solución 1,0 M de nitrato de hierro (II) tendrá un pH más alto o más bajo que una solución 1,0 M de nitrato de hierro (III)?

2. Calcular la concentración de todas las especies en 0,025 M H3PO4

[H3PO4], [H2PO4 -], [HPO4 2-], [PO4 3-], [H3O+], [OH-]

3. Determinar la concentración de equilibrio de D a partir de las siguientes concentraciones iniciales

a. 6,0 moles A + 6,0 moles B en un matraz de 1,0 L

b. 3,0 moles A + 3,0 moles B en un matraz de 2,0 L

C. 6,0 moles C + 6,0 moles D en un matraz de 2,0 L

d. 2,0 moles A + 1,0 moles B + 3,0 moles C + 1,0 moles D en un matraz de 2,0 L