Para el siguiente equilibrio: CaC 2 O 4 (s) Ca 2+ (ac) + C 2 O 4 2- (ac) a) si la concentración de iones de calcio es 0,036 M y el oxalato es 2,4 x 10 -7 M, ¿ocurrirá un precipitado? ¿Por qué por qué no? Ksp = 2,3 x 10 -9 para oxalato de calcio. b) Si la concentración de iones de calcio es de 6,98 x 10 -8 M y la de

Reescribiendo la reacción: CaC2O4 (s) Ca^2+ (ac) + C2O4^2- (ac)

Resuelto Para el siguiente equilibrio: CaC 2 O 4 (s) <==> Ca

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Pregunta: Para el siguiente equilibrio: CaC 2 O 4 (s) <==> Ca 2+ (ac) + C 2 O 4 2- (ac) a) si la concentración de iones de calcio es 0,036 M y el oxalato es 2,4 x 10 -7 M, ¿ocurrirá un precipitado? ¿Por qué por qué no? Ksp = 2,3 x 10 -9 para oxalato de calcio. b) Si la concentración de iones de calcio es de 6,98 x 10 -8 M y la de
Para el siguiente equilibrio:
CaC ₂ O ₄ _(s) <==> Ca ²⁺ _(ac) + C ₂ O ₄ ^2- _(ac)
a) si la concentración de iones de calcio es 0,036 M y el oxalato es 2,4 x 10 ^-7 M, ¿ocurrirá un precipitado? ¿Por qué por qué no? _Ksp = 2,3 x 10 ^-9 para oxalato de calcio.
b) Si la concentración de iones de calcio es de 6,98 x 10 ^-8 M y la de oxalato es de 1,3 x 10 ^-4 M, ¿se producirá un precipitado? ¿Por qué por qué no? _Ksp = 2,3 x 10 ^-9 para oxalato de calcio.
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Reescribiendo la reacción:

$CaC_{2} O_{4} (s) < = = > Ca^{2 +} (ac) + C_{2} O_{4}^{2 -} (ac)$
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