Para el ácido maleico, HOOCH=CHCOOH, Ka1 = 1,42 * 10^-3 y ka2 = 8,57 * 10^-7. ¿Cuál es la concentración de ion maleato (-OOCH=CHCOO-) en una solución acuosa 0,750 M de ácido maleico? (la respuesta debería ser 8,57 * 10^-7 M, pero ¿cómo?)

Paso 1 - Introducción y Estrategia de Resolución: Para determinar la concentración del ion maleato en...

Resuelto Para el ácido maleico, HOOCH=CHCOOH, Ka1 = 1,42 *

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Pregunta: Para el ácido maleico, HOOCH=CHCOOH, Ka1 = 1,42 * 10^-3 y ka2 = 8,57 * 10^-7. ¿Cuál es la concentración de ion maleato (-OOCH=CHCOO-) en una solución acuosa 0,750 M de ácido maleico? (la respuesta debería ser 8,57 * 10^-7 M, pero ¿cómo?)
Para el ácido maleico, HOOCH=CHCOOH, Ka1 = 1,42 * 10^-3 y ka2 = 8,57 * 10^-7. ¿Cuál es la concentración de ion maleato (-OOCH=CHCOO-) en una solución acuosa 0,750 M de ácido maleico? (la respuesta debería ser 8,57 * 10^-7 M, pero ¿cómo?)
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